1 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.2 mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6 mol

B．25℃ 101KPa，22.4L NH3中电子的数目为10NA

C．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数小于2NA

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

2 . 工业上，接触法制备硫酸的原理如下：
①；②；③的浓硫酸吸收。
设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．①中每生成时转移电子数为

B．含原子数为

C．溶液含氧原子总数为

D．②中和反应生成的分子数为

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，18g 中含有的电子数为9

B．将2.24L 通入足量水中，得到的分子数为0.1

C．1mol 与足量在一定条件下反应，生成的分子数为NA

D．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2个电子，负极质量减少6.4g

4 . 下列物质中，所含分子数最多的是

A．0.8mol氦气	B．标况下，4.48 L二氧化硫
C．3.01×1023个甲烷分子	D．16 g臭氧

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28g单晶硅中所含的Si-Si键的数目为4NA

B．溶液中含有的数目为NA

C．标准状况下，过氧化钠与水反应生成2.24L氧气，转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

6 . 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下，0.2mol氨气的体积是___________，其中含有的NH₃分子数是___________(用N_A来表示)，含氢原子数是___________(用N_A来表示)。
(2)H₂SO₄的摩尔质量是___________，49g的H₂SO₄中含有___________mol氧原子。
(3)将0.5mol Na₂CO₃溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。

7 . 已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是

A．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的C-Cl的数目为1.5NA

B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA

C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D．室温下，pH为13的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1NA

8 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的中子数为

B．常温下，甲烷中含有的极性键数目为

C．含有的原子总数为

D．和分别与足量的反应，转移的电子数均为

9 . 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．氮气中所含的氮原子数是

B．镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是

C．氨水溶液中含的数目是

D．标准状况下，正己烷中所含的分子数是

10 . 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5

B．0.2的溶液中含有的数目为0.4

C．常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2

D．该反应每生成1mol ，转移电子数目为8