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解题方法
1 . 食品工业经常使用
和
作膨松剂
。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随
变化的图象如图所示。
点溶液溶质的主要成分的化学式为___________ ；图中A点n（Na2CO3）=___________ mol。
(2)
时发生反应的离子反应方程式为___________ 。x：y：z=___________ 。
和作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。
点溶液溶质的主要成分的化学式为(2)
时发生反应的离子反应方程式为
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解题方法
2 . 某实验小姐同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。
(1)工业纯碱中常含有少量
杂质，检验是否含有氯化钠杂质的方法为___________ 。
(2)使用滴定法测定炖碱的纯度，称量
工业纯碱样品，溶解，用
盐酸做标准液，逐滴滴入纯碱样品中，滴定过程中溶液变化和生成
的量如图所示
点前溶液中发生的反应___________ ，计算该工业纯碱样品的质量分数___________ 。(计算结果保留两位小数)
(1)工业纯碱中常含有少量
杂质，检验是否含有氯化钠杂质的方法为(2)使用滴定法测定炖碱的纯度，称量
工业纯碱样品，溶解，用盐酸做标准液，逐滴滴入纯碱样品中，滴定过程中溶液变化和生成的量如图所示 
点前溶液中发生的反应
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3 . 完成下列离子方程式 。
(1)过氧化钠和水反应___________ ；
(2)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应___________ ；
(3)稀盐酸和Na2CO3溶液反应___________ 。
(1)过氧化钠和水反应
(2)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应
(3)稀盐酸和Na2CO3溶液反应
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解题方法
4 . 现有一份
溶液，向其中通入一定量，得到一份混合溶液，为测定溶液的成分，某小组同学做了以下实验：
Ⅰ．配制
的标准盐酸
实验室现有密度为
，质量分数为36.5％的浓盐酸，若要配制
标准盐酸，据此回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_____ 
；应选用的容量瓶的规格为_____ 。
(2)在配制稀盐酸溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是_____ 。
A．用量筒量取浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
B．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒仪器各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
C．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
D．将已恢复至室温的盐酸转移注入所选用的容量瓶中
E．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶上的刻度线相切
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处
(3)若是定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会使所配制的溶液浓度_____ (填“偏低”“偏高”“无影响”，下同)；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用对实验的结果_____ 。
Ⅱ、测定混合溶液成分
向混合溶液中滴入上述配制的稀盐酸，滴入盐酸体积与产生气体体积(标准状况)如图所示：
(4)混合溶液的溶质为_____ (填化学式)。
(5)原
溶液的物质的量浓度为_____ 。
溶液，向其中通入一定量，得到一份混合溶液，为测定溶液的成分，某小组同学做了以下实验：Ⅰ．配制
的标准盐酸实验室现有密度为
，质量分数为36.5％的浓盐酸，若要配制标准盐酸，据此回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为
；应选用的容量瓶的规格为(2)在配制稀盐酸溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是
A．用量筒量取浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
B．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒仪器各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
C．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
D．将已恢复至室温的盐酸转移注入所选用的容量瓶中
E．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶上的刻度线相切
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处
(3)若是定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会使所配制的溶液浓度
Ⅱ、测定混合溶液成分
向混合溶液中滴入上述配制的稀盐酸，滴入盐酸体积与产生气体体积(标准状况)如图所示：
(4)混合溶液的溶质为
(5)原
溶液的物质的量浓度为
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2024高三·全国·专题练习
解题方法
5 . 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法正确的是______ 。
A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3的颜色深
B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3
E．热稳定性
F．常温时水溶性
G．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢
A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3的颜色深
B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3
E．热稳定性
F．常温时水溶性
G．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢
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6 . “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。请回答下列问题：
(1)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制得的晶体中可能含有少量、
等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______ 。
(2)常温下在10mL
溶液中逐滴加入
溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图所示。根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，
、
、
_______ (填“能”或“不能”)大量共存。
②在滴加盐酸的过程中的物质的量先增加后减少的原因是_______ ；_______ (请用离子方程式表示)。
(1)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制得的
晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是(2)常温下在10mL
溶液中逐滴加入溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图所示。根据图示回答下列问题：①在同一溶液中，
、、②在滴加盐酸的过程中
的物质的量先增加后减少的原因是
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解题方法
7 . 按要求完成下列问题。
(1)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式：
________ ；
(2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是___________ (填“食盐”或“纯碱”)。
(3)向盛有FeCl3溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显___________ 色；
(4)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，它是一种___________ (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；
(5)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是___________ (填字母代号)。
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4
(1)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式：
(2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是
(3)向盛有FeCl3溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显
(4)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，它是一种
(5)铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4
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8 . 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
Ⅰ．厨房中有下列用品：
(1)水溶液呈碱性的是__________ （填序号）。
(2)写出②在水中的电离方程式__________ 。
(3)某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为__________（填字母）。
(4)纯碱中含有少量，设计实验检验此混合物中的
、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为__________ ，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入__________ 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。
Ⅱ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。
(5)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__________ 胶体（填“属于”或“不属于”）。
(6)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是__________ 。
Ⅰ．厨房中有下列用品：
(1)水溶液呈碱性的是
(2)写出②在水中的电离方程式
(3)某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为__________（填字母）。
| A．酸类 | B．盐类 | C．碱类 | D．含钠化合物 |
(4)纯碱中含有少量
，设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入。Ⅱ．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。
(5)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系
(6)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是
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9 . 按要求填空
1．有下列物质：
①氢氧化钡；②
；③液态 HCl；④稀硫酸；⑤二氧化碳；⑥铁；⑦碳酸钠；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠；⑩
．
请回答下列问题：
(1)属于电解质的有__________________________ （填序号）。
(2)②在水中的电离方程式为__________________________ 。
(3)请写出足量①与⑤反应的离子方程式______________________ 。
(4)请写出足量④与⑦反应的离子方程式______________________ 。
II．已知：
，
且
易溶于水，试根据如图所示装置回答下列问题：
(5)通入
前，灯泡_______ （填“亮”或“不亮”）．
(6)下列四个图中，________ （填字线）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系（x轴表示通入的量，y轴表示导电能力）
1．有下列物质：
①氢氧化钡；②
；③液态 HCl；④稀硫酸；⑤二氧化碳；⑥铁；⑦碳酸钠；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠；⑩．请回答下列问题：
(1)属于电解质的有
(2)②在水中的电离方程式为
(3)请写出足量①与⑤反应的离子方程式
(4)请写出足量④与⑦反应的离子方程式
II．已知：
，且易溶于水，试根据如图所示装置回答下列问题：(5)通入
前，灯泡(6)下列四个图中，
气体量的关系（x轴表示通入的量，y轴表示导电能力）
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10 . 某兴趣小组为探究溶液的性质，需要
的溶液。溶液的配制过程如图所示：
(1)配制过程中有一处明显错误为_____ （填序号）。
(2)若用
来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、__________________ 。
(3)用托盘天平称取__________________ 
；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度_____________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(4)若配制得到的溶液中混有部分，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，
的体积为0-4阶段，发生反应的离子方程式为_______________________ ；的体积为4-9阶段，发生反应的离子方程式为_________ ；根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为_____________ 。
溶液的性质，需要的溶液。溶液的配制过程如图所示：(1)配制过程中有一处明显错误为
(2)若用
来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、(3)用托盘天平称取
；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度(4)若配制得到的
溶液中混有部分，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，的体积为0-4阶段，发生反应的离子方程式为的体积为4-9阶段，发生反应的离子方程式为
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