1 . 阅读下列科普短文并填空：海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得 Br₂。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________ (填序号， 下同)；属于非电解质的是___________ ； 能导电的物质是___________。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___________。 将少量的⑤溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中后，逐滴加入⑧观察到刚开始并没有出现气泡，一段时间后出现气泡，则出现该现象的原因是___________ ， 写出对应反应的离子方程式；___________，___________。
(3)海水提溴的过程中涉及的反应有2Br^- +Cl₂=Br₂ +2Cl^-， 2H₂O+SO₂+Br₂=4H⁺ +2Br^- +SO，根据上述反应可判断Cl^-、Br^-、 SO₂的还原性由强到弱的顺序为___________。

2 . 下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。

弱酸	K	弱酸	K
HF	3.52×10-4	H2CO3	K1=4.4×10-7
HClO	2.95×10-8		K2=4.7×10-11
HCOOH	1.765×10-4	H2C2O4	K1=5.4×10-2
CH3COOH	1.753×10-5		K2=5.4×10-5

(1)根据表中数据判断下述反应可以发生的是__(填编号)。
①NaF+CH₃COOH=CH₃COONa+HF
②HF+NaHCO₃=NaF+H₂O+CO₂↑
③CH₃COOH+K₂C₂O₄=CH₃COOK+KHC₂O₄
(2)少量CO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为__。
(3)常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴滴加40mL0.1mol/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H₂CO₃、HCO、CO(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

问答下列问题：
①各字母代表的粒子为b__，c___。
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO、CO(填“能“或“不能”)___大量共存。

3 . 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50ml.向其中分别通入一定量的CO₂气体，随后各取溶液10ml，并分别加水稀释到100ml.分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图(a)(b)所示(已知：向碳酸钠溶液中滴加盐酸时，刚开始滴的过程中，碳酸钠是过量的，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl ，随着过程的进行继续加盐酸，当盐酸过量时，生成的NaHCO₃会与盐酸反应生成NaCl+H₂O+CO₂)。回答下列问题：

(1)在a情况下，溶质为(写化学式)________，其物质的量之比是________，标准状况下CO₂气体的体积为________。
(2)在b情况下，溶质为(写化学式)________，标准状况下CO₂气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

4 . 按要求答题
I．NaNO₂ 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO₂能发生反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
（1）上述反应中氧化剂是 ________。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO₂ 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO₃＋____ NaOH= ____NaAlO₂＋____ N₂↑＋___H₂O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N₂ 的体积为_________L。
II．向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO₂，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。   
   
则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO₂ 充分反应后的溶液中溶质为____ （写化学式）。
②盐酸的浓度为_______。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

5 . 称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）
（1）若纯碱中混有K₂CO₃，盐酸用量将____________；气体产量将_______________。
（2）若纯碱中混有NaHCO₃，盐酸用量将___________；气体产量将_________________。

6 . 向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO₂气体，因CO₂通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L^－1盐酸，产生的气体体积v(CO₂)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。

请回答下列问题：
（1）M溶液中溶质为(写化学式)___________，其物质的量之比是__________。
（2）N溶液溶质为(写化学式)____________，标准状况下CO₂气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为_________ 。

7 . 请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”) ；
（2）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”) ；
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”) ；
（4）若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________；
（5）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；
（6）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。

8 . 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是__________________________。
（2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：
__________________________________； _______________________________。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号)     
A．Al                      B．Cu                            C．Fe                            D． Ag
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①_______②Na₂CO₃ ③___________④NaHCO₃。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__________g。

9 . 图表示的是往某Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸产生CO₂气体的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式:________________。
(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式:________________。
(3)若某Na₂CO₃溶液中含m mol Na₂CO₃，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO₃^-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于____________mol(用m表示)。

10 . 将等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后用0.05 mol/L盐酸与它反应，得到图象如下：(已知1 mol=1000 mmol)

(1)盐酸加25mL时溶液中发生反应的化学方程式________。
(2)原混合物中Na₂CO₃物质的量为________mol。
(3)盐酸加到150 mL时，放出标准状况下气体________mL。