1 . 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50ml.向其中分别通入一定量的CO₂气体，随后各取溶液10ml，并分别加水稀释到100ml.分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图(a)(b)所示(已知：向碳酸钠溶液中滴加盐酸时，刚开始滴的过程中，碳酸钠是过量的，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl ，随着过程的进行继续加盐酸，当盐酸过量时，生成的NaHCO₃会与盐酸反应生成NaCl+H₂O+CO₂)。回答下列问题：

(1)在a情况下，溶质为(写化学式)________，其物质的量之比是________，标准状况下CO₂气体的体积为________。
(2)在b情况下，溶质为(写化学式)________，标准状况下CO₂气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

2 . 向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO₂气体，因CO₂通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L^－1盐酸，产生的气体体积v(CO₂)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。

请回答下列问题：
（1）M溶液中溶质为(写化学式)___________，其物质的量之比是__________。
（2）N溶液溶质为(写化学式)____________，标准状况下CO₂气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为_________ 。

3 . 请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”) ；
（2）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”) ；
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”) ；
（4）若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________；
（5）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_________________________；
（6）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。

4 . 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是__________________________。
（2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：
__________________________________； _______________________________。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号)     
A．Al                      B．Cu                            C．Fe                            D． Ag
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①_______②Na₂CO₃ ③___________④NaHCO₃。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__________g。

5 . 图表示的是往某Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸产生CO₂气体的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式:________________。
(2)写出a点到b点发生反应的离子方程式:________________。
(3)若某Na₂CO₃溶液中含m mol Na₂CO₃，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO₃^-的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于____________mol(用m表示)。