1 . 阅读下列科普短文并填空：海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得 Br₂。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________ (填序号， 下同)；属于非电解质的是___________ ； 能导电的物质是___________。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___________。 将少量的⑤溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中后，逐滴加入⑧观察到刚开始并没有出现气泡，一段时间后出现气泡，则出现该现象的原因是___________ ， 写出对应反应的离子方程式；___________，___________。
(3)海水提溴的过程中涉及的反应有2Br^- +Cl₂=Br₂ +2Cl^-， 2H₂O+SO₂+Br₂=4H⁺ +2Br^- +SO，根据上述反应可判断Cl^-、Br^-、 SO₂的还原性由强到弱的顺序为___________。

2 . 下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。

弱酸	K	弱酸	K
HF	3.52×10-4	H2CO3	K1=4.4×10-7
HClO	2.95×10-8		K2=4.7×10-11
HCOOH	1.765×10-4	H2C2O4	K1=5.4×10-2
CH3COOH	1.753×10-5		K2=5.4×10-5

(1)根据表中数据判断下述反应可以发生的是__(填编号)。
①NaF+CH₃COOH=CH₃COONa+HF
②HF+NaHCO₃=NaF+H₂O+CO₂↑
③CH₃COOH+K₂C₂O₄=CH₃COOK+KHC₂O₄
(2)少量CO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为__。
(3)常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴滴加40mL0.1mol/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H₂CO₃、HCO、CO(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

问答下列问题：
①各字母代表的粒子为b__，c___。
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO、CO(填“能“或“不能”)___大量共存。

3 . 按要求答题
I．NaNO₂ 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO₂能发生反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
（1）上述反应中氧化剂是 ________。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO₂ 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO₃＋____ NaOH= ____NaAlO₂＋____ N₂↑＋___H₂O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N₂ 的体积为_________L。
II．向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO₂，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。   
   
则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO₂ 充分反应后的溶液中溶质为____ （写化学式）。
②盐酸的浓度为_______。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。