1 . 阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；能导电的物质是_______。
(2)写出⑤溶于水的电离方程式：_______。将少量的⑤溶于装有50ml蒸馏水的烧杯中后，逐滴加入⑧观察到刚开始并没有出现气泡，一段时间后出现气泡，则出现该现象的原因是_______，写出对应反应的离子方程式：_______ ，_______。

2 . 欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：
(1)Na₂CO₃固体中的NaHCO₃：方法是_______，反应方程式为_______。
(2)NaCl溶液中的Na₂CO₃：方法是_______ ，反应方程式为_______。
(3)NaOH溶液中的Na₂CO₃：方法是_______，反应方程式为_______。

4 . 按要求写出下列反应的方程式。
(1)Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸的化学方程式：___________；
(2)BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液的离子方程式：___________；
(3)制备漂白液的化学方程式为：___________。

5 . 某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na₂CO₃固体、0.5 g NaHCO₃固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T₁；
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T₂；
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL^－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T₃。
得到下表1的数据：

回答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶于水显碱性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体分别是全部溶解还是部分溶解____________________________________。
（3）分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水________，NaHCO₃固体溶于水________(填“放热”或“吸热”)。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10   mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL________，搅拌，测量温度为22.2 ℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是________。
A．NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，称取m₁g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m₂g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为________(用代数式表示)。
附表：溶解度表
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