某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质,实验步骤及记录如下:
Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃),搅拌,测量温度为T1;
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2;
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL-120%的盐酸(20 ℃),搅拌,测量温度T3。
得到下表1的数据:
回答下列问题:
(1)Na2CO3溶于水显碱性,其原因是______________________ (用离子方程式表示)。
(2)根据试题后的附表判断:步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解____________________________________ 。
(3)分析表1的数据得出:Na2CO3固体溶于水________ ,NaHCO3固体溶于水________ (填“放热”或“吸热”)。
(4)甲同学分析上述数据得出:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验,并补做如下实验:向盛有10 mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL________ ,搅拌,测量温度为22.2 ℃。
(5)结合上述探究,下列说法正确的是________ 。
A.NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B.不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C.Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
(6)丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度,称取m1g混合物,加热至质量不变时,称其质量为m2g,则原混合物中NaHCO3的质量分数为________ (用代数式表示)。
附表:溶解度表
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Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃),搅拌,测量温度为T1;
Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2;
Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL-120%的盐酸(20 ℃),搅拌,测量温度T3。
得到下表1的数据:
回答下列问题:
(1)Na2CO3溶于水显碱性,其原因是
(2)根据试题后的附表判断:步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解
(3)分析表1的数据得出:Na2CO3固体溶于水
(4)甲同学分析上述数据得出:Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
乙同学认为应该增加一个实验,并补做如下实验:向盛有10 mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL
(5)结合上述探究,下列说法正确的是
A.NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B.不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C.Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
(6)丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度,称取m1g混合物,加热至质量不变时,称其质量为m2g,则原混合物中NaHCO3的质量分数为
附表:溶解度表
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15-16高三上·北京石景山·期末 查看更多[5]
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更新时间:2018-05-25 21:22:00
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【推荐1】在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中,逐滴滴入一定浓度的稀盐酸,产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图,回答下列问题:
(1)0~a点发生反应的离子方程式为____
(2)NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为____ 。
(3)b=____ (用含a的代数式表示)。
(1)0~a点发生反应的离子方程式为
(2)NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为
(3)b=
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名校
解题方法
【推荐2】元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。图是钠的价类二维图:
请回答以下问题:
(1)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因_______ (用化学方程式表示,写一个即可)
(2)写出的电离方程式_______ ;溶液常因温度过高而分解含有少量,除去杂质的方法为_______ (用离子方程式表示)。
(3)向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变化),充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
①AB段发生反应的离子方程式_______ 。
②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量是_______ 。
(4)实验室可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3,除了这种方法,请你再举出一例鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法:_______ 。
请回答以下问题:
(1)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因
(2)写出的电离方程式
(3)向300 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2(忽略溶液体积的变化),充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
①AB段发生反应的离子方程式
②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量是
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】按要求答题
I.NaNO2 因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________ 。
(2)根据上述反应,鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有________ (填序号)。
(3)请配平以下化学方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O,________________ ,若反应过程中转移 5 mol 电子,则生成标准状况下 N2 的体积为_________ L。
II.向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2,反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。
则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为____ (写化学式)。
②盐酸的浓度为_______ 。
③B点时,产生的气体在标准状况下的体积为_______ L。
I.NaNO2 因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是
(2)根据上述反应,鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有
(3)请配平以下化学方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O,
II.向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2,反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。
则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为
②盐酸的浓度为
③B点时,产生的气体在标准状况下的体积为
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(0.65)
【推荐1】阅读下面一段材料并回答问题。
俗称纯碱,通常为白色粉末,易溶于水,热稳定性较强,但高温下也可以分解为 和 。
有着广泛的用途。高温下可与石英砂反应生产玻璃。也可用于烟气脱硫,水溶液吸收 ,再通入空气,最终可得到 和。在冶金工业中也可以与 等金属硫化物反应,生成 、和 等金属氧化物。在食品工业、国防、医药等领域亦有广泛应用。
工业上有多种制备 的方法。我国化学家侯德榜先生提出了氨碱法制取 和合成氨联合起来生产的工艺,可同时获得 和两种物质,再煅烧 获得 ,原盐的利用率也得到了提升。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献。
(1)根据的性质可知它属于___________ 类(填字母)。
a.酸 b.碱 c.盐
(2)用于烟气脱硫发生反应的离子方程式是___________ 。
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
a.和 受热均易分解。___________
b.与 的反应不是氧化还原反应。___________
c.侯氏制碱法除 外还能获得 。___________
俗称纯碱,通常为白色粉末,易溶于水,热稳定性较强,但高温下也可以分解为 和 。
有着广泛的用途。高温下可与石英砂反应生产玻璃。也可用于烟气脱硫,水溶液吸收 ,再通入空气,最终可得到 和。在冶金工业中也可以与 等金属硫化物反应,生成 、和 等金属氧化物。在食品工业、国防、医药等领域亦有广泛应用。
工业上有多种制备 的方法。我国化学家侯德榜先生提出了氨碱法制取 和合成氨联合起来生产的工艺,可同时获得 和两种物质,再煅烧 获得 ,原盐的利用率也得到了提升。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献。
(1)根据的性质可知它属于
a.酸 b.碱 c.盐
(2)用于烟气脱硫发生反应的离子方程式是
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
a.和 受热均易分解。
b.与 的反应不是氧化还原反应。
c.侯氏制碱法除 外还能获得 。
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(0.65)
【推荐2】烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是_______ 。
②若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是_______ 。
(2)向含4gNaOH的烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是I.NaOH、Na2CO3;II._______ ;III.Na2CO3、NaHCO3;IV._______ 。
①常温下,将得到的固体X重新溶于水,在所得溶液中加入盐酸,使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量为____ g。
②若要验证白色固体X是第I种组成,依次加入的试剂为____ (填字母,下同)。
a.盐酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液
在验证的过程中,一定需要进行的操作是_______ 。
a.洗气 b.洗涤 c.过滤 d.分馏
③若白色固体X为第III种组成,下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO3质量分数的是_______ 。
a.取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤,洗涤,烘干得ng固体
b.取mgX与足量盐酸充分反应,加热,蒸干,灼烧得ng固体
c.取mgX充分加热,减重ng
d.取mgX与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体被足量碱石灰吸收,增重ng
④若白色固体X的质量为7.0g,则X的组成为_______ (填“I”“II”“III”或“IV”)。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
①若将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是
②若其他操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是
(2)向含4gNaOH的烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体X,X的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是I.NaOH、Na2CO3;II.
①常温下,将得到的固体X重新溶于水,在所得溶液中加入盐酸,使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量为
②若要验证白色固体X是第I种组成,依次加入的试剂为
a.盐酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液
在验证的过程中,一定需要进行的操作是
a.洗气 b.洗涤 c.过滤 d.分馏
③若白色固体X为第III种组成,下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO3质量分数的是
a.取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤,洗涤,烘干得ng固体
b.取mgX与足量盐酸充分反应,加热,蒸干,灼烧得ng固体
c.取mgX充分加热,减重ng
d.取mgX与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体被足量碱石灰吸收,增重ng
④若白色固体X的质量为7.0g,则X的组成为
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【推荐3】大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上,将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取,同时放出,写出该反应的化学方程___________ 。溶液在空气中久置,会生成浅黄色物质,经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构,该物质的电子式为___________ 。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________ 。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________ (选填字母序号)。
A.纯碱是一种重要的化工原料,在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C.苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数,使用石蕊溶液做指示剂更准确
D.牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿,帮助清洁牙垢
(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸,产生气体体积(标况)如图所示。
请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________ (填写化学式)
②滴入稀盐酸过程中,溶液导电性___________ (填“增强”或“减弱”),试解释其原因___________ 。
③原氢氧化钠溶液的浓度为___________ 。
(1)工业上,将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取,同时放出,写出该反应的化学方程
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是
A.纯碱是一种重要的化工原料,在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C.苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数,使用石蕊溶液做指示剂更准确
D.牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿,帮助清洁牙垢
(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳,充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸,产生气体体积(标况)如图所示。
请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是
②滴入稀盐酸过程中,溶液导电性
③原氢氧化钠溶液的浓度为
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