1 . 食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。

(1)图中点溶液溶质的主要成分的化学式为___________；图中A点n（Na₂CO₃）=___________mol。
(2)时发生反应的离子反应方程式为___________。x：y：z=___________。

2 . 现有一份溶液，向其中通入一定量，得到一份混合溶液，为测定溶液的成分，某小组同学做了以下实验：
Ⅰ．配制的标准盐酸
实验室现有密度为，质量分数为36.5％的浓盐酸，若要配制标准盐酸，据此回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_____；应选用的容量瓶的规格为_____。
(2)在配制稀盐酸溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是_____。
A．用量筒量取浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
B．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒仪器各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
C．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
D．将已恢复至室温的盐酸转移注入所选用的容量瓶中
E．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶上的刻度线相切
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处
(3)若是定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会使所配制的溶液浓度_____(填“偏低”“偏高”“无影响”，下同)；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用对实验的结果_____。
Ⅱ、测定混合溶液成分
向混合溶液中滴入上述配制的稀盐酸，滴入盐酸体积与产生气体体积(标准状况)如图所示：

(4)混合溶液的溶质为_____(填化学式)。
(5)原溶液的物质的量浓度为_____。

3 . 根据实验现象书写方程式：
Ⅰ．某同学进行如下实验：

(1)加热NaHCO₃的化学方程式：___________。
(2)一段时间后可以观察到澄清石灰水变浑浊，原因是___________(用化学方程式表示，下同)，再过一段时间后变澄清，发生的反应是___________。
Ⅱ．另一位同学进行如下实验：

(3)开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生，反应的离子方程式为：___________。
(4)继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现，反应的离子方程式为：___________。
Ⅲ．书写方程式：
(5)实验室检验Al³⁺的离子方程式：___________、___________。
(6)实验室制备Al(OH)₃的离子方程式：___________、___________(写出两种方法)
(7)除去Fe₂O₃中的Al₂O₃，可以选用的试剂是：___________，反应的离子方程式是___________。
(8)打磨过的铝条与NaOH反应的离子方程式：___________。

4 . 向含有10.6gNa₂CO₃的溶液中缓慢滴加盐酸，边滴加边搅拌。一开始没有气泡，一段时间后产生气泡。
(1)滴入含HCl___________g的盐酸时，开始产生气泡。
(2)滴入盐酸至过量，共生成CO₂___________g。

5 . 完成下列问题：
(1)实验室金属钠应保存在___________中。钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。
(2)金属钠在空气中燃烧生成，是否属于碱性氧化物___________(填“是”或“否”)，检验其组成中所含阳离子的方法是：___________。与足量的反应的化学方程式是___________，每消耗44克，固体增重___________g。
(3)固体中混有少量固体，除杂方法是___________，化学方程式是___________。
(4)和在外观上相似，可用做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。写出两种能区分二者的化学方法(产生不同化学现象)。
方法一：___________。
方法二：___________。

6 . 不稳定，受热易分解，现有2.96g未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则

(1)a、d对应的离子分别是_______(填离子符号)；
(2)该样品中的质量分数为_______；(保留两位小数)
(3)原的分解率为_______。

7 . 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
(1)下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是___________。

A．Na和

B．NaOH和

C．和NaOH

D．和HCl

(2)写出的电子式___________，其晶体中存在的化学键类型是___________。
(3)下列关于的叙述正确的是___________。

A．中正、负离子的个数比为1∶1

B．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等

C．分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等

D．的漂白原理与的漂白原理相同

(4)可用氢氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为___________(写化学式)
(5)向(4)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系(其中B、C、D图中分别有、、)___________

A．	B．
C．	D．

8 . 依据图像特点判断溶液溶质成分

若(即段与段消耗盐酸的体积相同)	溶液中的溶质为_______	涉及离子方程式：_______； ：_______
若(即段消耗盐酸的体积大于段消耗盐酸的体积)	溶液中的溶质为_______	涉及离子方程式：_______； ：_______
若(即段消耗盐酸的体积小于段消耗盐酸的体积)	溶液中的溶质为_______	涉及离子方程式：_______； ：_______
若(即图像从原点开始)	溶液中的溶质为_______	涉及离子方程式：_______

9 . 某小组配制100mL 1.0mol/L 溶液并进行实验。
(1)配制溶液

①实验中使用玻璃棒的目的是___________。
②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是___________(填字母)
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
(2)进行实验

实验	现象
	开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生； 继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多； 当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。

①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是___________，大量气泡产生时的离子方程式是___________。
②利用可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是___________。

10 . 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
回答下列问题：
(1)向碳酸钠饱和溶液中通入溶液变浑浊，反应的离子方程式为___________；由此可知在相同温度下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的___________(填“大”或“小”)。
(2)碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液按溶质的物质的量之比为2∶1混合反应时，所得溶液中溶质为___________(写化学式)；检验所得溶液中溶质的阴离子的方法是___________。
(3)将27.4g和的混合物，加热到质量不再变化时，得残留固体21.2g．则原混合物中和的质量之比为___________。
(4)向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸的微观示意图如下。由图可知向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，实质是依次与___________、___________发生反应(填微粒符号)。