1 . 食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。

(1)图中点溶液溶质的主要成分的化学式为___________；图中A点n（Na₂CO₃）=___________mol。
(2)时发生反应的离子反应方程式为___________。x：y：z=___________。

2 . 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
(1)下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是___________。

A．Na和

B．NaOH和

C．和NaOH

D．和HCl

(2)写出的电子式___________，其晶体中存在的化学键类型是___________。
(3)下列关于的叙述正确的是___________。

A．中正、负离子的个数比为1∶1

B．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等

C．分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等

D．的漂白原理与的漂白原理相同

(4)可用氢氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为___________(写化学式)
(5)向(4)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系(其中B、C、D图中分别有、、)___________

A．	B．
C．	D．

3 . 回答下列问题：
(1)纯碱的化学式为_______。
(2)化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了氯气。软锰矿的主要成分为_______(写化学式)。
(3)鉴别AgCl和Ag₂CO₃所用试剂为_______，写出反应的离子方程式_______。
(4)在钢铁厂，需要注入铁水的模具必须进行充分干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释其原因_______。

4 . 碳酸钠(Na₂CO₃)
(1)碳酸钠是白色固体，俗称_______，_______于水；电离方程式_______。
(2)实验探究-Na₂CO₃的性质

实验	现象	结论(或化学方程式)
将澄清石灰水加入碳酸钠溶液中	_______	_______
将氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中	_______	_______
测碳酸钠溶液pH	pH_______7	碳酸钠溶液呈_______
将沾有油污的铜片放入热的碳酸钠溶液中	_______	碳酸钠溶液具有_______能力

(3)Na₂CO₃溶液与酸的反应
①与足量盐酸反应：_______
②通入足量CO₂：_______

5 . 某化学兴趣小组对钠及其化合物进行了深度探究。
Ⅰ．“钠在空气中燃烧”实验深度探究
(1)Na在空气中燃烧主要产物是___________(填化学式)。
(2)钠在空气中燃烧后生成的固体粉末中还含有黑色固体物质。通过查阅文献发现，有一种观点认为该黑色固体物质是C和铁的氧化物。
ⅰ．生成C的原因是CO₂和Na在加热条件发生如下反应，请配平该化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：___________
___________CO₂+___________Na=___________ Na₂CO₃+___________C
ⅱ．产生铁的氧化物的原因是Na单质中含有0.002%左右的铁元素，在钠燃烧的时候铁被氧化为铁的氧化物。为了检验黑色固体物质中是否含有铁元素，进行了如下实验：

实验内容	实验现象	实验结论
①收集黑色固体物质溶于稀硫酸中	少量黑色固体物质不溶解	___________
②取上层清液少许于一支试管中，滴入KSCN溶液	溶液变为红色

Ⅱ．“纯碱和小苏打”性质实验的深度探究
该组同学利用下图对“碳酸钠溶液与盐酸反应”进行探究

(3)导管P的作用是___________。
(4)开始实验；
ⅰ．广口瓶中预先盛放10 mL 1 mol/L的Na₂CO₃溶液，将分液漏斗中10 mL 1 mol/L的HCl溶液缓缓滴入到广口瓶中，观察到的现象是___________，在分液漏斗再加10 mL 1 mol/L的HCl溶液并滴入广口瓶，发生反应的离子方程式为___________。
ⅱ．广口瓶中预先盛放10 mL 1 mol/L的HCl溶液，将分液漏斗中的10 mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中的5 mL溶液快速滴入到广口瓶中，立刻有大量气泡产生，气球膨胀。再将剩余的5 mL 1 mol/L的Na₂CO₃溶液加入到广口瓶中，几分钟后，气球变扁，变扁的原因是___________(用化学方程式作答)。
(5)实验结论：
a．Na₂CO₃与盐酸反应是分步进行的；
b．碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化；
c．和中结合H⁺能力较强的是___________(填离子符号)。

6 . 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：
，
；
。
(1)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是___________。
(3)，请写出该反应能发生的原因_________。
(4)向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加1 mol/L盐酸，产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示：

①逐滴滴加盐酸的过程中物质的量变化趋势是___________；
②上述混合溶液碳酸氢钠的物质的量是___________。

7 . 某学生用Na₂CO₃和NaHCO₃组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO₂在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)
实验1：取2.96 g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为1.065 g/cm³的盐酸40 mL，共产生672 mL气体。
实验2：取8.88 g该固体化合物逐滴加入40 mL该盐酸，则产生a mL的气体。
(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________(保留两位小数)。
(2)样品中物质的量之比n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃)=___________。
(3)a=___________mL。

8 . 现有一定量硫酸钠和碳酸钠固体混合物，加入足量的氯化钡溶液使其完全反应，得到沉淀，再向沉淀中加入足量盐酸，充分反应后沉淀减少到，并产生一定量的二氧化碳气体。(写出详细的解题过程，结果保留2位有效数字)。求：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数是    1    。
（2）标准状况下，产生二氧化碳的体积是    2    。
（3）若盐酸的质分数为36.5%，密度为，产生上述体积的二氧化碳消耗盐酸的体积为    3    。

9 . (1)①写出52号元素在元素周期表中的位置___。
②用电子式表示MgCl₂的形成过程___。
(2)现在需配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需要用托盘天平称量Na₂CO₃固体__g。
(3)写出碳酸钠溶液和过量盐酸反应的离子方程式___。