2 . 现有下列10种物质：①液态HCl；②固体；③NaCl溶液；④；⑤蔗糖溶液；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨；⑩Zn。
(1)物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，能导电的有_______。
(2)写出⑨与⑩在水溶液中反应的离子方程式：_______。
(3)写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况：_______。
(4)同温、同压下等质量的和CO，它们所占的体积比为_______。
(5)将的和溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中_______。
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为____。

3 . 按要求回答问题：
(1)①铁红的化学式是___________；②氨气的电子式___________。
(2)NaHCO₃在水中的电离方程式：___________。
(3)写出铁与水蒸气反应的化学方程式为并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目___________。
(4)关于固体NaHSO₄的组成和性质的表述正确的是：___________(填写符合要求的序号)。
①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电

4 . 配平方程式并标出电子转移方向及数目___________。
___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________ ___________

5 . 下列反应中电子转移的表示方法正确的是

A．

B．

C．

D．

6 . 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。
(1)属于___________(填“电解质”、“非电解质”)。
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式___________。
(4)古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于___________(填序号)。

A．化合反应

B．置换反应

C．氧化还原反应

D．非氧化还原反应

(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：；。第一个反应中生成时，转移的电子数是___________，第二个反应中氧化剂有___________。如把红色的固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式为：。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为___________。

7 . 次磷酸是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。回答下列问题：
(1)次磷酸中的化合价为___________，画出的原子结构示意图：___________。
(2)写出与足量溶液反应的化学方程式：___________。
(3)工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：(方程式未配平)
①该反应中___________(填化学式)被还原。
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目：___________。
。
③据该反应判断，还原性：___________>___________(填化学式)。
④若有参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为___________。
(4)若将氯气通入溶液中，也发生的转化，写出该反应的化学方程式：___________。

9 . 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，有研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将转化为无毒的，其化学方程式为。请回答下列问题：
(1)上述反应中，氧化剂是______；______发生氧化反应。
(2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目_____。
(3)上述反应的离子方程式为______。

10 . 海洋是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br₂、镁等多种物质。
I．粗盐中主要含NaCl，还含有少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄。
(1)将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的_______(填字母)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。
A．Na₂CO₃B．NaOH　　　　C．BaCl₂
(2)实验中，判断所加BaCl₂溶液已经过量的方法是_______。
II．浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：

(3)写出“氧化1”反应的离子方程式：_______。
(4)“吸收”时是用SO₂水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
III．从海水中提取镁流程如下：

提示：①图中氯化镁晶体的化学式为MgCl₂·6H₂O；
②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。
(5)操作②是_______、过滤。
(6)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融MgO的方法制取金属镁，其原因是_______。