【推荐1】现有下列反应：
①
②
针对上述两个反应回答：
(1)用双线桥标出①中电子转移的方向和数目_________；其中氧化剂是_________(填化学式)，氧化产物是_________(填化学式)。
(2)写出②的离子方程式_________；
(3)、和的氧化性由强到弱的顺序为_________。
(4)反应②中氯化氢表现出的性质是_________。
a.还原性       b.酸性       c.氧化性

【推荐2】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，另含少量杂质FeCO₃和SiO₂等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)_3。
(1)酸溶时，MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(2)流程中“氧化”的离子方程式为：2Fe²⁺ ＋ H₂O₂ ＋2H⁺ = 2Fe³⁺ ＋ 2H₂O，“氧化”过程中的还原剂为___________；还原产物为___________ 。
(3)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：
2MgSO₄＋C 2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑；
MgSO₄＋C MgO＋SO₂↑＋CO↑；
MgSO₄＋3C MgO＋S↑＋3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①B中盛放的溶液是酸性KMnO₄溶液，发生的离子反应为：(请用单线桥表示电子转移关系)2MnO＋5SO₂＋2H₂O= 5SO＋2Mn²⁺ ＋4H⁺___________ 。
②在清洗A管中沉积S固体时，通常用热的浓NaOH溶液，发生的反应为：(请用双线桥表示电子转移关系)6NaOH＋ 3S=2Na₂S ＋ Na₂SO₃ ＋3H₂O，______________，在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
③C中盛放的溶液是___________ (填下列选项的字母编号)。
a．NaOH溶液        b．澄清石灰水        c．浓硫酸        d．NaCl溶液
④D中收集的气体是___________(填化学式)。

【推荐3】是一种常用的化学试剂，某化学小组同学利用一定浓度的溶液制备。该小组同学设计了如图气体发生装置(夹持装置省略)

(1)甲装置中主要仪器的名称为_______。
(2)检查乙装置气密性的方法_______。
(3)乙装置中，用粘合剂将制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞，经长颈漏斗向试管中缓慢加入溶液至_______。欲使反应停止，关闭活塞即可，此时装置中的现象是_______。
(4)丙装置可用于制备较多，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_______，此时可以将铂丝抽离溶液，还可以采取的安全措施是_______。
(5)将气体通入到溶液中，得到强酸性溶液A，向溶液A中滴加溶液有白色沉淀B生成。写出得到溶液A的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目_______，写出生成沉淀B的离子方程式_______。

【推荐1】从海水或盐湖水中直接制得的粗盐中含有不溶性的泥沙和CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，某实验小组用这种粗盐样品来提取纯净的NaCl固体，实验步骤如下：
（1）取适量该样品加水溶解后过滤，目的是：_________________________________________________
（2）检验滤液中仍然还含有SO₄^2—的方法是：_____________________________________________________
（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：①BaCl₂溶液； ②NaOH溶液； ③Na₂CO₃溶液。其中加入试剂③反应时的化学方程式为：___________________________________________________________
（4）反应结束后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，就得到不含杂质的NaCl溶液。加入盐酸的作用是________________________
（5）最后蒸发NaCl溶液中得到不含杂质的NaCl固体。该实验要用到的玻璃仪器有：_____________（填仪器名称）

【推荐2】甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)盛放浓硫酸的装置名称为____。
(2)A中反应的化学方程式是____。
(3)C中白色沉淀是____(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是_____。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：____。
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是____。

【推荐3】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：

【查阅资料】
Ⅰ.Na₂S₂O₃·5H₂O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成；
Ⅱ.向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。
根据题意，填写下列空白。
(1)仪器a的名称是___；B的作用是___。
(2)C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)该实验制取的产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的___(填试剂名称)，若___(填实验现象)，则可以确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
(4)称取样品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(S₂O＋2H⁺=S↓+SO₂↑＋H₂O)，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6g。
准确配制500mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为___。(保留三位有效数字)

【推荐1】乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

实验过程：在50mL两口烧瓶中加入6.9g水杨酸、10mL醋酸酐，充分溶解。通过a缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持烧瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
已知：

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157~159		135~138
密度/()	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180

回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________，作用是___________。
(2)该合成反应中宜采用___________(填标号)加热。

A．水浴

B．酒精灯

C．煤气灯

D．电炉

(3)在实验过程中，两口烧瓶中除加入水杨酸、醋酸酐和浓硫酸外还需加入___________，作用是___________。
(4)①中需使用冷水，目的是___________。
(5)②中饱和碳酸氢钠的作用是___________，以便过滤除去难溶杂质。
(6)④采用的纯化方法为___________。
(7)本实验的产率是___________%。

【推荐2】粗盐常含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下：（加入的试剂稍过量）

（1）步骤③中加入的试剂A是_______________(填化学式)，除去的离子是__________，试剂A稍过量的目的是____________，反应的化学方程式__________________________。
（2）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是 ___________（填写化学式）。
（3）步骤④中，相关的化学方程式____________________________________________。
（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是_____________。
（5） 请设计实验说明制得的NaCl固体中不含SO₄^2-______________。

【推荐3】已知粗盐中含有泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，除去杂质后得到精盐。用到下列操作：①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量BaCl₂ 溶液⑥加入过量Na₂ CO₃溶液⑦加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是：________或________或________。

【推荐1】利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是__________，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________。
（2）从溶液中得到晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是__________。
（3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为_________L（忽略溶解）。

【推荐3】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）海水淡化的方法有_____（选填一种即可）。
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。


   
工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A 的俗名是___，Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式是_______。
（4）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
   
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。步骤②加热煮沸一会的目的是______________。
② 步骤④向滤液中加H₂O₂和稀H₂SO₄溶液，写出该反应的离子方程式_______________。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈____________色。