1 . 不稳定，受热易分解，现有2.96g未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则

(1)a、d对应的离子分别是_______(填离子符号)；
(2)该样品中的质量分数为_______；(保留两位小数)
(3)原的分解率为_______。

2 . 某小组配制100mL 1.0mol/L 溶液并进行实验。
(1)配制溶液

①实验中使用玻璃棒的目的是___________。
②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是___________(填字母)
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
(2)进行实验

实验	现象
	开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生； 继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多； 当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。

①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是___________，大量气泡产生时的离子方程式是___________。
②利用可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是___________。

3 . 碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径，其基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来，以某种方式封存或者进一步利用。二氧化碳可以作为气体肥料促进植物的光合作用，也可以作为原料生产可降解塑料。某工厂废气中含有大量二氧化碳，但是二氧化碳的收集和转运是个难题。请你设计操作简单、经济合理的方案，实现二氧化碳的收集和转运，并概括出你的设计思路________。

4 . 碳酸钠(Na₂CO₃)
(1)碳酸钠是白色固体，俗称_______，_______于水；电离方程式_______。
(2)实验探究-Na₂CO₃的性质

实验	现象	结论(或化学方程式)
将澄清石灰水加入碳酸钠溶液中	_______	_______
将氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中	_______	_______
测碳酸钠溶液pH	pH_______7	碳酸钠溶液呈_______
将沾有油污的铜片放入热的碳酸钠溶液中	_______	碳酸钠溶液具有_______能力

(3)Na₂CO₃溶液与酸的反应
①与足量盐酸反应：_______
②通入足量CO₂：_______

5 . 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：
，
；
。
(1)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是___________。
(3)，请写出该反应能发生的原因_________。
(4)向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加1 mol/L盐酸，产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示：

①逐滴滴加盐酸的过程中物质的量变化趋势是___________；
②上述混合溶液碳酸氢钠的物质的量是___________。