【推荐1】(I)有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数由 A 到 E 逐渐增 大。
①A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。
②B 形成的简单阴离子和 C 形成的简单阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B 形成的单质B₂ 是气体，0.1 mol B₂ 与足量的氢气完全反应转移 0.4 mole^-。
④C 形成的单质在点燃时与 B₂充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应生成 B₂ 。
⑤B 与 D 元素同主族，请回答下列问题：
(1)A 元素的在周期表中的位置___________。
(2)含氢、B、C、D 四种元素的化合物和含氢、A、B、C 四种元素的化合物反应的离子方程式___________。
(3)元素 E 所在的同族元素，下列说法正确的是___________。

A．对应单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高

B．从上至下非金属性逐渐增强

C．气态氢化物的稳定性自上而下逐渐减弱

D．氧化物对应的水化物的酸性自上而下逐渐减弱

(II)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，请根据试剂瓶标签上的有关数据回答下列问题：

(4)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(5)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 450mL 物质的量浓度为 0.400mol/L 的稀盐酸。
①该学生需要量取___________ mL 上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
③在配制过程中，下列实验操作使所配的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是___________。
i．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
ii．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。
iii．配制时，容量瓶有少量蒸馏水
iv．定容时俯视刻度线

【推荐2】回答下列问题
(1)实验室欲用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na₂CO₃溶液，需称取Na₂CO₃·10H₂O晶体___________ g；完成本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和___________；下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。
①用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时俯视刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(2)某混合溶液中，含有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Cl^-和SO五种离子(不考虑溶液中少量H^＋和OH^-)，其中c(K^＋)=3 mol/L、c(Mg^2＋)=2 mol/L、c(Al^3＋)=2 mol/L、c(Cl^-)=7 mol/L，则溶液中SO的物质的量浓度是___________。
(3)同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为___________。
(4)相同状况下，若气体X₂与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X₂的相对分子质量为___________。
(5)若标准状况下气体X₂的密度为1.25 g·L^-1，X原子最外层有___________个电子。