【推荐1】某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰可以吸收水和二氧化碳)。

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的D的质量为60.20g；
③准确称得25.00 g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得D的总质量为66.36 g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量不变，为66.80g。
请回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置A中试剂X应选用足量的___________(填标号)。

A．饱和澄清石灰水	B．浓H2SO4
C．NaHCO3溶液	D．NaOH溶液

(3)①请用文字叙述装置C的作用：___________。
②请用文字叙述装置E的作用：___________。
(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果___________。
(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。

【推荐2】标况下在溶液中，通入一定量的得到混合溶液a，向所得溶液中逐滴加入盐酸，边滴边振荡，使其充分反应产生的气体的体积与所加盐酸的体积之间关系如图所示，根据图像计算：

(1)混合溶液a中溶质是什么？___________，两者物质的量之比为___________。
(2)盐酸滴加到80mL时，溶液中的溶质是___________。
(3)向原NaOH溶液中通入气体体积为___________mL。

【推荐3】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl₂↑。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。
A．放在棕色瓶中          B．放在细沙中        C．放在水中        D．放在煤油中
(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：___，生成物的颜色为___。
(3)将Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置于空气中，最终都是变为___（填化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式___。
(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为___，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：___，___。（用化学反应方程式表示）
(5)将一定量的CO₂通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：

①其中OA段发生的离子反应方程式为___。
②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为___。

【推荐1】已知固体化合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题：[n(A)表示A的物质的量；m(A)表示A的质量]
(1)取A与足量的盐酸反应：若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，试写出A的可能组成，并用简单的语言说明你判断的理由__________、____________。
(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10.0g，据此推导出A的组成及物质的量__________、____________。

【推荐2】下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质有关性质，说法正确的是______。
A．向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO₃的颜色深
B．Na₂CO₃溶液中含有少量NaHCO₃可用加热的方法除去
C．向等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中加入足量稀盐酸，Na₂CO₃产生的气体较多
D．向盛有少量Na₂CO₃和NaHCO₃的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na₂CO₃温度高于NaHCO₃
E．热稳定性
F．常温时水溶性
G．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢

【推荐3】钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：
(1)Na、、、NaOH久置空气中最终都变为_______(填化学式)。
(2)小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为_______；若4.6g金属钠完全与水反应，可产生的质量是_______g。
(3)、都属于_______(“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验中混有少量，试用化学方程式解释含有的现象：_______。
(4)如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的_______性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为_______(填名称)。

(5)溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

实验步骤	实验现象
i.取少量溶液，向其中加入适量溶液	无明显现象
ii.向上述溶液中滴加_______	_______

【推荐1】取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品54.8g，将其加热到质量不再改变，冷却后称得固体质量为42.4g，将得到的固体配成溶液，往溶液中逐滴滴加稀盐酸。请回答：
(1)加热前后固体减少的质量对应的生成物是___________(填化学式) ；
(2)原样品中碳酸氢钠的物质的量为___________mol；
(3)所配溶液中滴加0.6mol盐酸后产生的气体在标准状况下的体积约为___________L。(假设气体全部逸出)

【推荐2】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。

(1)写出碳酸氢钠的电离方程式_______，根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______(填序号)
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出其中属于离子反应的离子方程式_______。
(3)若用实验Ⅳ确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)
(4)将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为_______。
(5)下列关于和的说法中，不正确的是_______。
A.相同条件下的溶解度：
B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法区别
C.可以用通入足量的方法除去溶液中的杂质
D.mg碳酸钠和mg碳酸氢钠固体中分别加入几滴水后，测得温度较高的是
E.在图Ⅱ所示实验中两装置的气球都会膨胀，若忽略溶液温度变化，则②装置中的气球膨胀的更快
F.在图Ⅱ所示实验中若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等
(6)下列实验方案中，能测定出和混合物中物质的质量分数的是_______，选择其中一种可行的方法计算出的质量分数_______。
A.取m克混合物充分加热，质量减少n克
B.取m克混合物与足量溶液充分反应，得到n克溶液
C.取m克混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到n克固体
D.取m克混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加n克

【推荐3】有下列物质：①二氧化碳　②硝酸钾晶体　③液氯　④氢气　⑤氨水　⑥石墨　⑦氢氧化钠固体　⑧稀硫酸　⑨熔融氯化钠　⑩铝。请用序号回答下列问题：
（1）属于混合物的是_______________；能够导电的是__________________。
（2）属于电解质的是_______________；属于非电解质的是________________。
（3）将适量的①通入含1.6g⑦的溶液中，将溶液经过减压低温蒸干后得到固体2.96g，则生成固体成分为_______________。