【推荐1】某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入200mL某浓度的稀硫酸（石墨电极与稀硫酸不发生反应），当K闭合后，灯泡亮了。随后逐滴滴入a溶液。（假设逐滴滴入的a溶液的密度与稀硫酸的密度相同）
回答下列问题：

(1)下列关于稀硫酸的说法正确的是______（填标号）。

A．从其组成来看，硫酸属于二元酸

B．稀硫酸中存在自由移动的离子，故稀硫酸属于电解质

C．对稀硫酸来说，分散剂为水

D．当光束通过稀硫酸时，可以看到一条光亮的“通路”

(2)硫酸在水中的电离方程式为________________________。
(3)若逐滴滴入的a溶液为（过量）溶液：
①在水槽中可观察到的现象为__________，发生反应的化学方程式为____________。
②灯泡的亮度变化为________________________。
(4)若逐滴滴入的a溶液为溶液，此时可观察到有气泡产生，该气体为______（填化学式），该气体的用途广泛。Na在空气中久置，过程中会有Na₂CO₃生成，请写出将一小块Na投入水中，证明Na熔点低的现象为：____________________________，化学反应方程式为____________________。

【推荐2】已知钠、氯及其化合物间有如图转化关系，请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是______。
(2)Na₂O₂常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______。
(3)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________。请写出氯气与水反应的化学方程式：_______。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，___________(填化学式，下同)是氧化剂，___________是还原剂。
(2)写出氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：___________。
(3)写出金属钠与水反应的离子方程式：___________。
(4)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。
(5)个的物质的量是___________，在标准状况下的体积为___________。
(6)个分子中共含有___________个质子。

【推荐3】写出下列四个反应的方程式：
(1)铁和水蒸气的反应___________（写出化学方程式）。
(2)过氧化钠和二氧化碳的反应___________（写出化学方程式）。
(3)铝和氢氧化钠溶液的反应___________（写出离子方程式）。
(4)氧化铝与氢氧化钠反应_____________（写出离子方程式）。

【推荐1】某研究小组欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na₂O₂与水反应还可生成H₂O₂。
（1）写出Na₂O₂与水生成O₂的化学反应方程式______________，每生成1mol O₂，转移电子的物质的量为______________。
（2）Na₂O₂与水反应生成H₂O₂的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。
（3）若已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____MnO₄^-+____H₂O₂+____H⁺—____Mn²⁺+____O₂↑+____ 。____________
（4）取40 gNa₂O₂固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na₂O₂的质量是________g。

【推荐2】请根据所学知识，回答下列问题：
I．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为___________。
(3)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为___________。
(4)在潜水艇和消防员的呼吸面具中常装有固体，工作时所发生的化学方程式为___________、___________
(5)近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况___________。

【推荐3】根据要求，写出化学方程式或者离子方程式；
(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________；
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式___________；
(3)写出和足量反应的离子方程式___________；
(4)碘盐中的和在稀硫酸溶液中发生反应的离子方程式___________；
(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式___________；
(6)铜和浓硫酸加热反应的化学方程式___________。

【推荐1】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某学校的课外化学学习兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。
实验I：
(1)取两支试管分别加入各约1g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是_______(填化学式，下同)。
(2)继续向两支试管中分别加入10mL水，充分振荡，最先溶解完全的是_______；再分别加入几滴酚酞试液，溶液变红，但颜色较浅的是_______。
实验II：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较探究
(3)按图1组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是_______，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是_______，澄清石灰水变浑浊的是_______(填“a”或“b”)。

实验III：混合物中碳酸钠含量的测定
(4)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合物样品的组成，甲化学探究小组设计实验1：利用如图2所示的装置进行实验。

下列说法错误的是_______(填字母，单选)。

A．滴入盐酸前，应先将装置中含有的空气排尽

B．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③中

C．在装置②、③间需添加盛有饱和溶液的洗气瓶，以除去挥发的HCl气体

D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的转移到装置③中

(5)乙化学探究小组设计实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。样品中质量分数为_______×100%(用a、b表示)。
(6)丙化学探究小组设计实验3：步骤ⅰ。称取一定量的混合物样品；步骤ⅱ。向其中逐滴滴入0.1000mol/L稀盐酸，记录生成的气体体积和滴入盐酸体积，如图3所示。

计算：①生成的在标况下的体积为_______mL；
②该混合物中的质量分数_______%(保留两位小数)。