1 . 下列关于的说法正确的是

A．可用于漂白食品	B．能与酸反应属于碱性氧化物
C．中阴阳离子的个数比为	D．可作潜水艇的供氧剂

2 . 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备的方法可用化学方程式表示为：，对此反应下列说法中不正确的是

A．既作氧化剂又作还原剂

B．2发生反应时，反应中共有8电子转移

C．每生成氧气就有  被氧化

D．既是还原产物又是氧化产物

3 . 亚硝酸钠()它是一种白色固体，有毒，外观与其相似；某化学兴趣小组查阅资料得知：，该小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②易被空气氧化。
③铜与浓硝酸产生
(1)盛装浓硝酸的仪器名称为___________。
(2)仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→___________→i(装置可重复使用)。盛有水的洗气瓶的作用是___________。
(3)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能产生的后果是___________；反应结束后打开止水夹a，通入过量氮气的目的是___________。
(4)关于“”，被氧化的元素是___________，生成时，转移电子数目为___________个。
(5)写出与的化学反应方程式___________
(6)关于，下列说法正确的是___________。

A．可大量用于腌制肉类食物	B．熔融态能导电
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色	D．只有还原性

4 . A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组空气的成分。化合物F的焰色试验呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2，在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：
(1)A是___________。
(2)写出F和E反应的化学方程式___________。
(3)3.9克F与足量的E反应转移的电子数目为___________。
(4)在1L含1mol·L^-1H的溶液中逐滴滴加1L0.75mol·L^-1的溶液生成标准状况下气体的体积是___________L(不考虑气体的溶解)
(5)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是___________。

5 . 某化合物结构如图所示。其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞W＞Y＞X

B．W与Z形成的某种化合物具有漂白性

C．该化合物中除X外，其它原子都满足8电子稳定结构

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种比碳酸弱的酸

6 . 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的乙酸和盐酸混合溶液含个

B．7.1g氯气与充分反应转移电子数为

C．78g过氧化钠与足量充分反应，转移电子数为

D．标准状态下，20g含有的质子数为

7 . 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是

A．标准状况下，16.8L 与足量氯气在光照下反应生成分子数目小于0.75

B．常温常压下，56g Fe和足量浓盐酸反应转移电子数为3

C．1.05mol 分别与足量、反应，转移的电子数目均为1.05

D．将50mL、18mol/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为0.45

8 . 某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是

A．段发生的主要反应为

B．bc段发生的主要反应为

C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明假设二成立

D．相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于点

9 . 将少量Na₂O₂分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终不会有白色沉淀产生的是

A．MgSO4溶液	B．FeCl2溶液
C．Ca(HCO3)2溶液	D．饱和澄清石灰水

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法错误的是

A．可通过的置换反应获得

B．Z与反应可生成或

C．为含有极性共价键的非极性分子

D．与反应的反应类型为氧化还原反应