1 . A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组空气的成分。化合物F的焰色试验呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2，在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：
(1)A是___________。
(2)写出F和E反应的化学方程式___________。
(3)3.9克F与足量的E反应转移的电子数目为___________。
(4)在1L含1mol·L^-1H的溶液中逐滴滴加1L0.75mol·L^-1的溶液生成标准状况下气体的体积是___________L(不考虑气体的溶解)
(5)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是___________。

2 . Na₂O₂是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na₂O₂的叙述正确的是

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为2∶1

B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的物质的量相等

C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂

D．Na2O2能漂白所有的有色物质

3 . 为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。

回答以下问题：
(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是_______。反应中，浓硫酸表现出的性质是_______(填正确选项的字母)。
A．酸性　　                 B．氧化性   　　       C．脱水性     　　   D．吸水性
(2)仪器a的名称是_______，在本实验中的作用是_______。
(3)B中溴水出现的现象是_______，说明SO₂具有的性质是_______。
(4)D中Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₄，反应的化学方程式是_______
(5)实验中，取一定质量铜片和一定体积18mol·L^-1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______ (填字母)。
a．铁粉 　          b．BaCl₂溶液     　　        c．银粉               d．Na₂CO₃溶液

4 . 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．与反应：

B．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：

C．少量溶液加入溶液中：

D．将铜片放入浓中：

5 . 下列实验操作后所得实验结论正确的是

	实验操作	实验结论
A	将X气体通入溶有的溶液中，出现白色沉淀	X气体具有氧化性
B	向溶液中加入少量的粉末，产生红褐色沉淀	硫酸亚铁溶液已变质
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而不滴落下来	金属铝熔点比氧化铝低
D	向浓硫酸催化脱脂棉水解后的溶液中加入新制浊液，加热，没有砖红色沉淀生成	水解的产物中不含还原性糖

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如图：

①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器是____。
(2)装置C的作用是____。
(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，解释产生该气体的原因是____(用化学方程式表示)。
(4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是____(写离子方程式)。

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是

A．简单离子半径的大小顺序：W>Y>X

B．Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物

C．X的最简单氢化物沸点高于W的最简单氢化物沸点

D．和均具有漂白性，但漂白原理不同

9 . 某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气，回答下列问题。

(1)请用离子方程式表示B装置中饱和NaHCO₃溶液的作用：_______，请写出装置C中发生的两个化学反应方程式_______、_______
(2)装置C中发生反应的还原剂为_______(写化学式)，每生成1molO₂，转移电子_______个。
(3)E装置为氧气收集装置，如图4套气体收集装置中，合理的是_______(填序号)

(4)Na₂CO₃溶液与NaCl溶液外观高度相似，请设计实验鉴别这两种溶液，写出实验操作和现象_______

10 . 某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

测得反应前C管的质量为m₁g，反应后C管的质量为m₂g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：
I.装置B的作用___________；装置D的作用___________。
II.对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：___________。
(1)若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO₃)₂溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na₂SO₄。该方案是否合理___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m₂-m₁)g为依据推断生成Na₂SO₃的质量为g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，___________。
(3)若假设2成立，则参加反应的Na₂O₂的物质的量为___________mol(列计算式)。