【推荐1】某小组同学欲研究SO₂的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_______。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下图所示的装置研究SO₂的性质：
(熔点：SO₂ －76.1℃，SO₃ 16.8℃；沸点：SO₂ －10℃，SO₃ 45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是____________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是___________________________。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是____________________________。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu片和12mL18mol/L浓H₂SO₄放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。

(1)Cu与浓H₂SO₄反应的化学方程式是___________
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，其发生反应的离子方程式方程式为___________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。B中应放置的液体是___________(填序号)。
a.饱和 Na₂SO₃溶液       b.酸性 KMnO₄溶液       c.浓溴水       d.饱和 NaHSO₃溶液
(4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是___________。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________(填序号)。
a.Fe粉 b.BaCl₂溶液 c.CuO d.Na₂CO₃溶液
(5)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫 酸铜溶液，请问该气体单质 是___________，该反应的化学方程式是___________。

【推荐3】已知固体与硫酸可发生反应：，下图是实验室制取并验证的某些性质的装置图．试回答：

(1)①中的实验现象为石蕊试液___________________，证明是____________气体。
(2)②中的实验现象为品红溶液_______________，证明有____________性。
(3)③中的实验现象是____________，证明有____________性，写出相应的化学方程式__________________。
(4)④中的实验现象是____________，证明有____________性，写出相应的化学方程式___________________。

【推荐1】甲、乙两组同学用不同的方法制备SO₂并探究其性质。(夹持装置已略去)
Ⅰ.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

(1)试管①中反应的化学方程式为_______。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO₂，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_______。
(3)试管③中的溴水褪色，体现SO₂具有_______性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。
(4)试管④中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：

已知：BaSO₃是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。
(5)⑤中反应的化学方程式为_______。
(6)⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_______。
(7)请你推测⑥中出现白色沉淀的原因可能是_______。

【推荐2】硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO₂,实验室可以利用下列装置制备Na₂S₂O₃和焦亚硫酸钠( Na₂S₂O₅)

(1)仪器a 的名称为_______， a中试剂最好选择_______(填选项)。
A. 浓盐酸                       B. 70%硫酸                      C. 稀硫酸
(2)该装置中存在一处明显的缺陷是_______。
(3)关闭 K₁、K₃打开K₂、K₄， 一段时间后， D中有Na₂S₂O₃和CO₂生成。写出该反应化学方程式_______。通入 D 中的 SO₂不宜过量的原因是_______。

【推荐3】兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，它们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO₂气体和Fe³⁺反应的氧化产物、还原产物分别是________、________
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧                  D．铜与浓H₂SO₄共热
(3)装置C的作用是__________________________________________________。
(4)装置B中反应的离子方程式_________________________________________________。
(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是_______________________________

【推荐1】某研究性小组为探究铜丝与过量浓硫酸的反应，设计了如图所示装置进行有关实验，最后发现试管中铜有剩余。请回答：

(1)试管①中发生反应的化学方程式是____。
(2)试管②中的实验现象是____。
(3)试管③中，NaOH的作用是____。反应的离子方程式是____。
(4)若想使铜继续反应可以向试管①中加入一种物质，该物质可能是____(填序号)

A．NaNO3

B．Na2SO4

C．NaCl

D．FeCl2

【推荐3】浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应，请从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，碱石灰，无水CuSO₄，品红溶液，NaOH溶液，澄清石灰水。(试剂可重复选用也可不用，连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

(1)请写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式____________________________
(2)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器 (填字母)	加入的试剂	作用
C	浓硫酸、木炭	反应发生装置
__________	__________	__________
A	______________	______________
__________	酸性KMnO4溶液	______________
__________	______________	______________
A	______________	______________

【推荐1】如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。

请回答下列问题：
（1）若在装置A的烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H₂的还原性并检验其氧化产物。按___C顺序连接，装置B中所盛放药品的化学式____（填化学式）。
（2）若在装置A的烧瓶中装入Na₂O₂，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程为________装置B中可能观察到的现象是__________。
（3）若在装置A的烧瓶中装入Na₂SO₃，分液漏斗中装入浓H₂SO₄，装置B中装入Na₂O₂，以探究SO₂气体与Na₂O₂反应。装置连接的顺序为A→____→_____→___。

【推荐2】元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___________
(3)写出⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中能互相反应的离子方程式是___________
(4)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________＞___________   (填化学式)。___________
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式___________。

【推荐3】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
   
请问答下列问题：
(1)A是____________，G是______________。（填化学式）
(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。
(3)反应⑤的化学方程式为___________，甲与B反应的离子方程式 _______。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________。
(5)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：________。
(6)已知：酚酞在c(OH^－) 为1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^－)过大造成的。上述观点是否正确__，请通过计算对比数据加以说明________________。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B =碱+H₂O₂，H₂O₂具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理____。