【推荐2】过氧化钠可用于医药、印染、漂白等。某学习兴趣小组探究Na₂O₂与NO₂、NO的反应，设计如图所示实验。

(1)盛放浓硝酸的仪器M名称为_________，A中发生反应的离子方程式为________。
(2)Na₂O₂与NO₂反应，根据化合价升降原则有下列两种观点。
观点一：Na₂O₂氧化NO₂，生成NaNO₃；
观点二：NO₂氧化Na₂O₂，生成O₂。
为验证以上观点的正确性进行如下实验：
①关闭K₂和弹簧夹，打开K₁和A中仪器M的活塞，再将带火星的木条放在a处，观察到_______。甲同学认为观点二正确。
②乙同学认为该装置不能确认观点二正确，应在A、G之间增加一个装置，该装置的作用为______。改进后重复甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条没有复燃。判断观点一正确。
(3)丙同学根据NO易与O₂反应，预测NO也易与Na₂O₂反应。
①丙同学关闭K₁，打开K₂，用上图的装置进行实验，为防止NO与空气中氧气反应，反应前的操作是___________。
②装置B的作用为___________。
③反应一段时间后，取D装置中产物少许，加入稀硫酸，产生无色气体遇到空气变为红棕色。完成反应的化学方程式：___________。
6___________4___________
④根据D装置中产物的判断结果，说明Na₂O₂与NO反应中Na₂O₂的作用是___________。(填标号)
A．氧化剂　　　　　B．还原剂　　　　　C．即是氧化剂也是还原剂

【推荐3】紫色固体化合物X由3种元素组成，能溶于水，具有强氧化性，与盐酸反应有黄绿色气体产生，得到的溶液滴加KSCN溶液呈血红色，用透过蓝色钴玻璃观察焰色试验的火焰呈紫色。取1.98gX按如下流程完成实验：
   
请回答：
(1)紫色固体X的化学式是___________，固体混合物Y的成分___________(用化学式表示)。
(2)X与足量的盐酸反应的离子方程式___________。
(3)已知：；为验证化合物中元素的含量，某同学设计并完成了如下实验：与足量的氢碘酸反应得到棕黄色溶液，萃取，标准滴定至终点，换算得的物质的量，再换算得到固体X中Z元素的质量小于。用标准溶液滴定达到终点时的实验现象是___________。该滴定方法得到的结果：中元素的质量小于，分析原因___________(不考虑实验操作上的误差)。