1 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a在一定条件下分别与氧气和水蒸气反应可生成相同的化合物

B．b在空气中加热能迅速被氧化为

C．溶于氢碘酸的离子方程式为

D．与的相互转化均可通过化合反应来实现

3 . 下列转化不能通过一步反应实现的是

A．	B．
C．	D．

4 . 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A．含R的合金是用量最大、用途最广的合金

B．高温条件下，红热的与水蒸气反应生成

C．可用溶液检验溶液中是否被氧化

D．根据中铁元素的价态，可判断具有氧化性

5 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)现有铁和铜的混合物，可以通过___________把他们分开。
A．盐酸        B．NaOH       C．FeCl₃
(2)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。
反应后的废液中含有Fe³⁺，可以用___________检验。
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。

沉淀A中含有的单质：___________，黄绿色气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式___________。
(4)取“滤液”少许于试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
(5)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为___________。

6 . 向含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的蚀刻铜箔回收液中，加入一定量铁粉，反应一段时间后，对反应后的混合物进行分析，下列说法错误的是

A．若有固体剩余，则该固体一定含有Cu

B．若有固体剩余，则该溶液可能含有Cu2+

C．若无固体剩余，则该溶液不可能含有Fe3+

D．无论固体是否剩余，该溶液中一定含有Fe2+

7 . A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：E___________、   X ___________。
(2)反应⑥说明D溶液中含有___________离子，⑥反应的离子方程式是   ___________。
(3)反应⑦的化学方程式是___________。

8 . 现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题
(1)写出下列物质的化学式：C___________，丙___________；
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___________，过程⑦可能观察到的实验现象是：___________；
(3)写出过程⑦涉及的化学方程式___________，___________；
(4)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：___________

9 . A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)如果A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D在电子工业中有重要应用，则D所含元素的原子结构示意图为_______；物质E的结构式为_______；反应①的化学方程式为_______。
(2)若A是常见的金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出A所含元素在周期表中的位置：____；物质C与等物质的量的Cl₂在溶液中反应的离子方程式为_____。

10 . 下列物质中能通过化合反应制取的是
① ②③ ④ Na₂O₂

A．①④

B．①②④

C．①③④

D．①②③④