1 . 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A___________，C___________，H___________。
(2)写出下列化学反应方程式：①___________，③___________。
(3)由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式：___________，___________。
(4)B可用于呼吸面具作氧气的来源，有关反应的化学方程式为 ___________。
(5)在实验室制取A物质的离子反应___________。

3 . 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。
①A的电子式是___________。   
②写出C→D的化学方程式：___________。
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：___________。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。
①A的电子式是___________。
②写出实验室制取A气体的化学方程式：___________。
③写出A→B的化学方程式：___________。
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学方程式为___________
②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是：___________。
A．             B．             C．             D．             E．

4 . 部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a不能与反应生成d或g

B．b和e均可用于制造耐高温材料

C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系

D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物

5 . 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的电子式为_______。
(2)反应A＋B→C的化学方程式_______。
(3)反应E＋G→C的离子反应方程式_______。
(4)D＋F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(5)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因__________。
(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为_______L。

6 . 如图是无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：常温下A为气体，都含有相同的元素。

试回答下列问题。
(1)写出反应①的化学方程式：_______。
(2)在①②③④中属于氮的固定的是_______(填序号)。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．通过水可以除去中含有的少量D

B．物质均可以用向上排空气法收集

C．的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶

D．物质中只含离子键

(4)易溶于水。已知某温度压强下，将体积为的试管充满后倒扣在水中。
①最终试管中所得的物质的量浓度为(不考虑的扩散)_______。
②若按物质的量之比被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是_______。为提高吸收速率与效率，最好选用_______装置(填字母)。

(5)工业上可用①②③由制取，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C须循环使用。若消耗的制取，在该过程中至少消耗的的物质的量为_______。
(6)实验室里检验中阳离子的方法是_______。

7 . X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色试验呈黄色

(1)Z的单质与水反应的化学方程式为___________。
(2)Y与R相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是___________(填标号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
(3)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：______________________。
(4)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙丙+水，则丙的化学式为___________(写出一种即可)。

8 . 某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________。
(2)写出KAl(SO₄)₂在水中的电离方程式___________。
(3)已知H⁺ +[Al(OH)₄]^- = Al(OH)₃↓+ H₂O，根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B___________；沉淀D___________；溶液E是K₂SO₄和___________。
(4)写出①②反应的离子方程式。
①___________。
②___________。

9 . 已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素﹐根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则
①反应I的化学方程式为___________。
②常温下，C的颜色为___________色。
③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入100mL 4 NaOH溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为___________g。
(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为___________；C的用途有___________(任写一种)；E的空间结构为___________。
(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则
①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为___________。
②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是___________。

10 . 现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题
(1)写出下列物质的化学式：C___________，丙___________；
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___________，过程⑦可能观察到的实验现象是：___________；
(3)写出过程⑦涉及的化学方程式___________，___________；
(4)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：___________