2 . 某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图。已知常温常压下，M为有毒气体，D为密度最小的气体，单质E为无色气体，F可用作红色颜料，G是常见的金属单质，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)D的名称为___________；X溶液可以确定含有的阳离子为___________(填离子符号)。
(2)检验NaOH中阳离子的方法为___________。
(3)写出B和E反应生成H的化学方程式：___________。
(4)B和H在一定条件下反应能生成一种单质，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(5)F→G在工业上的应用为___________。
(6)过量G和J的稀溶液反应的离子方程式为___________，该反应中J体现的性质为___________。

7 . 丰富多彩的氯家族

18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿主要成分是MnO₂与浓盐酸混合加热。产生了氯气。氯气是一种重要的化工原料，工业上大量用于制造盐酸、次氯酸盐、有机溶剂、农药、染料和药品等，从而形成了品种繁多、功能各异的氯家族。工业上通过电解饱和食盐水的方法制取率气，称为氯碱工业，氯碱工业的产品除应用于化学工业本身之外，还广泛应用于冶金、造纸、农药、有机合成等工业。食盐水在电解前需要精制，主要是为了除去混在氯化钠中的杂质。
1．下列物质不能通过单质间的化合反应得到的是________。

A．FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl2

D．HCl

2．自来水生产过程中常通入Cl₂，其作用是___________，反应原理是___________用化学方程式表示。
3．将一瓶新制的氯水长期放置后，溶液中离子取分子浓度不会减少的是________。

A．Cl2

B．Cl-

C．H2O

D．HClO

4．将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________、___________。

5．为了除去混在NaCl固体中的少量Na₂SO₄和CaCl₂，其工艺流程如下：

①试剂A是___________，发生反应的离子方程式为___________。
②试剂B是___________，其作用是___________。
③试剂C是___________。
④操作b的名称是___________，在实验室用到的主要仪器有铁架台带铁圈、酒精灯、___________、___________、三脚架等。