1 . 溴及其化合物是重要的化工基础原料，广泛应用于制药、染料、电子、日化等行业。
Ⅰ．用图所示装置A可制取氯气。将纯净的氯气通入装置C的NaBr溶液中可以在实验室制取少量溴单质。

(1)装置A中发生的离子反应方程式：_______。
(2)为了富集生成的溴单质，用热空气吹出，并在装置D中收集，则装置D中可选用的试剂为_______。

A．

B．NaOH

C．KI

D．

Ⅱ．工业上从海水中提取过程更为复杂。研究集中在空气吹出法，空气吹出法提溴对原料的适应性高，但吹出设备庞大，且能耗高。某工厂针对空气吹出法的缺点进行工艺改造，提出连续双段真空提溴工艺，如图转化过程：

(3)请写出主反应塔1中发生反应的离子反应方程式为：_______。主反应塔1中温度保持在82～99℃，减少了水蒸气的用量。从化学性质的角度分析这么做的主要目的有两点：①减少氯气与水的反应，②减少_______反应。从经济角度来看这么做还可以减少的_______用量。
(4)为了让原料卤水与氯气在主反应塔1中更充分反应，请将正确装置对应的选项填在图中“□”处：_______。

(5)为了更有效充分地冷凝溴，工业上通常在氯、溴的混合气在进入冷凝器之前，要先经过真空段，真空处理后的混合气体的气压减小，工业上采取该方法的主要原因是_______。冷凝器需要铺设循环冷却水管道，循环冷却水管道中水流方向是_______(填“从地面到顶端”或“从顶端到地面”)，请说明原因_______。
(6)在分离器中经冷凝、分离、纯化后制得精溴。少量氯、溴与混合废气需要经过水蒸气喷射泵喷入气体吸收器。此时，还需进行酸化调节，再经过排水管通入主反应塔1中循环利用。请写出吸收器中酸化调节主要发生的离子反应方程式：_______。

6 . 实验室用浓盐酸和MnO₂制取并探究Cl₂化学性质，装置图下图所示：

(1)A是氯气发生装置，该实验中A部分的装置是___________(填字母)，A装置中盛放浓盐酸的仪器是___________。

(2)现若要制备体积为448 mL的氯气(标准状况下)，理论上需要MnO₂的质量为___________反应中被氧化的HCl的物质的量为___________，
(3)从C装置出来的气体中含有CO₂和HCl，则从B装置导出的气体成分是___________，请写出C装置中反应的化学方程式___________。
(4)D装置中可能观察到的现象是___________，有同学认为若要更好地吸收尾气，烧杯中溶液可以换成___________(填字母)。
a．饱和NaHCO₃溶液       b．饱和NaCl溶液       c．NaOH溶液
(5)有同学提出利用装置a，选用KMnO₄与浓盐酸反应也可制备Cl₂，则反应的化学方程式为___________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

10 . 简要回答下列问题
(1)氢氧化铝是典型且常用的抗酸药，具有抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用。请用化学方程式表示其治疗胃酸过多的原理：___________。
(2)写出Cu在Cl₂中燃烧的化学方程式：___________。
(3)如何用化学方法辨别溶液中是否含氯离子：___________。
(4)实验室浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，其原因是______(用化学方程式表示)。