【推荐1】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)酸溶时发生反应的离子方程式为_______。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为________。
(3)滤渣2 的成分是_______(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是_______(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是______(填字母)。
a．KMnO₄溶液       b．稀硝酸       c．NaOH 溶液     d．Na₂CO₃溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐2】是常见的汽车尾气催化剂。一种废纳米催化剂主要成分及含量：Pd 0.3%，92.8%， 5.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。

(1)“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为和，写出Pd转化为的离子方程式_______。
(2)“酸浸②”时，可用NaClO替代，写出用NaClO酸浸Pd的离子方程式_______。
(3)酸浸②在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸()溶液，钯的浸出率与反应的温度、HCl浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度和HCl浓度分别为_______。

(4)“络合”过程后得到和，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将转化为沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因_______。
(5)已知：常温下，，。若滤液①中，则分离出沉淀需调节pH不低于_______(当离子浓度小于时认为已沉淀完全)，调节pH可以选择的最佳物质是_______(填序号)
A．              B．NaOH             C．CoO                    D．
(6)方法2氰化浸出中Pd转化为的离子方程式为_______；判断中的配位原子，并解释原因_______。

【推荐3】某高铬型钒渣含Fe₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、Al₂O₃、V₂O₅、Cr₂O₃等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题:
（1）“焙烧”时V₂O₅、Cr₂O₃转化为NaVO₃和Na₂CrO₄，SiO₂、Al₂O₃转化为________和_______。
（2）滤渣1中主要含______。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，对应调pH应不低于______。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时认为沉淀完全， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33）。
（3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH₄VO₃煅烧过程中的化学方程式是______。
（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。
（5）已知:25 °C时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6. 4×10^-5，则25° C时，0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L^-1H₂C₂O₄溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C₂O₄^2-) ：c(H₂C₂O₄)=_______（保留两位有效数字）。

【推荐1】锡是大名鼎鼎的“五金”－金、银、铜、铁、锡之一。SnCl₄可用作媒染剂，可利用如下图所示装置可以制备SnCl₄(部分夹持装置已略去)；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：
(1)乙中饱和食盐水的作用为___________；戊装置中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。
(2)甲装置发生反应的离子方程式为________________。
(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；
②__________________。
(4)己装置的作用是_______________。
(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl₂杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl₂的有__________(填标号)。
A.FeCl₃溶液(滴有几滴KSCN溶液)        B.溴水        C.AgNO₃溶液

【推荐2】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：
制备（装置如图所示，夹持、加热等装置略）

(1)仪器的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______。
(2)C中发生反应的离子方程式为______。
(3)中反应为放热反应，而反应温度须控制在0∼5℃，采用的控温方法为，______，反应中必须过量的原因是______。
(4)D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为______。
(5)中由制备，若生成，则该反应过程中转移的电子数目______。

【推荐3】ClO₂与Cl₂的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
Ⅰ．实验室制备Cl₂的离子方程式____________________________。
Ⅱ．某兴趣小组通过下图装置(夹持装置略)ClO₂对制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器B的名称是___________。安装F中导管时，应选用上图中的_________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应:2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。为使ClO₂ 在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________ 。
(4)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为__________________，装置F中的现象是________________ 。

【推荐1】化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。如图1是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M的名称是_______，①中反应的反应的离子方程式是_______。
(2)③中存放的试剂是_______。
(3)⑤中反应的离子方程式是_______。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。

	实验2﹣1	实验2﹣2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(4)实验2﹣1结论是_______。
(5)实验2﹣2中溶液变红是由于溶液中含有_______；使溶液褪色的粒子是_______。
(6)证明氯水中含有氯离子的方案是_______。
(7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图2曲线。图中曲线变化的原因是_______。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是_______。

【推荐2】无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如下图所示。

已知：①SnCl₂、SnCl₄有关物理性质如下表

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	－33	114

②SnCl₄遇水极易水解生成SnO₂·xH₂O。
回答下列问题：
（1）导管a的作用是__________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________ 。
（2）当观察到装置F液面上方出现______ 现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和_________。
（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_______________________________。
（4）Cl₂和Sn的反应产物有SnCl₄和SnCl₂，为了防止产品中带入过多的SnCl₂，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是________。
（5）制得的SnCl₄产品中常含有SnCl₂，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl₃溶液，发生反应：SnCl₂＋2FeCl₃===SnCl₄＋2FeCl₂，再用0.1000 mol·L^—1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定生成的Fe²⁺，此时还原产物为Cr³⁺，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl₄产品的纯度为_______________。

【推荐3】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应： 2NaClO₂ + Cl₂ = 2ClO₂ + 2NaCl。下图是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl₄液体(用于除去ClO₂中未反应的Cl₂)
   
(1)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： _______
(2)B装置中所盛试剂的作用是_______；C装置所盛试剂的名称是_______
(3)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。
   
(4)NaOH溶液吸收ClO₂尾气，生成离子数1：1的两种阴离子，其中一种为ClO。请写出该反应的离子方程式_______。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。ClO₂的有效氯含量为_______ 。(计算结果保留两位小数)

【推荐1】KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO₂）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是___________________。
（2）Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是______________________________。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_________________。
（4）Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的化学方程式是_____________________。
（5）将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO₄，装置如图：
   
①b极是______极（填“阳”或“阴”），D是_______________。
②结合电极反应式简述生成KMnO₄的原理：_______________________________。
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是______。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：Na₂C₂O₄ +H₂SO₄ =H₂C₂O₄ +Na₂SO₄，5H₂C₂O₄ +2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，摩尔质量：Na₂C₂O₄ 134g•mol^-1、KMnO₄ 158g•mol^-1。
ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。
ⅱ．称取bgNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL（杂质不参与反应）。
滴定终点的现象为_______________，产品中KMnO₄的质量分数的表达式为_____________。

【推荐2】氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂，某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备

①实验室制法制取氨气的发生装置可以选择图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。
②用上述方法制取干燥纯净的氨气，其所选装置的连接顺序为：_______→_______→_______→_______→_______→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
(2)NH₃经一系列反应可以得到HNO₃。产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______。
(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.6 mol·L^-1和0.3mol·L^-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度为_______。

【推荐3】 硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO₃）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为____________。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是____________。
（3）步骤⑤的操作为___________。
（4）对MgSO₄·7H₂O晶体直接加热_______（填“能”或“不能”）得到无水MgSO₄固体。
（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向Mg (OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为：______[已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)₂] =5.6×10^-11