【推荐1】现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或溶液，从而实现Cl^－、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式。
试剂X：______，沉淀A：______，沉淀B：______。
(2)上述实验流程中加入过量Na₂CO₃的目的是______________________________。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有____________(填化学式)杂质，除去该杂质应向溶液3中加入________溶液，该反应的离子方程式为______________________________________。

【推荐2】主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为，含少量及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取的工艺流程如图所示。

已知：①浸出液含有的阳离子主要有等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的如下表：

沉淀物
完全沉淀的	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___________(写出一种即可)。
(2)加入的作用是还原，写出的与反应的离子方程式___________。“氧化”过程中被氧化的离子是___________。
(3)滤渣2的主要成分为___________(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，___________。
(4)已知某温度下。该温度下，沉淀除杂时加入足量的溶液可将沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中___________。
(5)在空气中充分煅烧，除得到产品外还生成了，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________________________；滤渣I的成分是____________(填化学式)。
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：

①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为_________________________(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。
(3)已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca²⁺)=0.01mol·L^-1，加入100 mL NH₄F溶液，使Ca²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Ca²⁺)=1×10^-5 mol·L^-1，则所加c(NH₄F)=_________mol·L^-1。[已知K_sp(CaF₂)=5.29×10^-9]
(4)加入有机萃取剂的作用是________________________。
(5)某化学镀镍试剂的化学式为M_xNi(SO₄)_y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；
Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²⁺(离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀4.66g。
①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________________________。
②该镀镍试剂的化学式为________________________________。

【推荐2】磷铁（含P、Fe、Cr等）是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备和的流程如图所示：
   
已知：水浸后溶液的主要成分为和；的回答下列问题：
（1）“破碎”的目的为________________________________________________________。
（2）“焙烧”时，应将原料加到________坩埚中（填“陶瓷”或“钢制”），原因是_____________（结合化学方程式解释），Cr单质发生的主要反应的化学方程式为________。
（3）进一步提纯粗磷酸钠晶体的方法为________________。
（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（5）“沉铬”时，加NaOH调节至pH为________时，铬离子刚好沉淀完全。（已知：，离子浓度为10^-5mol/L时可认为该离子沉淀完全）

【推荐3】以燃煤烟气(含SO₂、O₂等)和软锰矿粉(主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al的氧化物杂质)为原料可制备高纯度锰的氧化物。
(1)向一定量软锰矿浊液中匀速通入燃煤烟气，反应装置如图1所示，溶液中H₂SO₄和MnSO₄的浓度随吸收时间的变化如图2所示。

①MnO₂和SO₂反应的化学方程式为___________；采用水浴降温的目的是___________。
②在吸收反应的过程中，H₂SO₄的生成速率逐渐加快，其主要原因是___________。
(2)向吸收液中滴加NaOH溶液，调节pH除杂，已知溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol/L，若要使溶液中c(Fe²⁺)、c(Al³⁺)降低到10^-6mol/L，需要控制pH范围为___________。{已知：室温下K_sp[Al(OH)₃]=10^-33、K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39、K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13}
(3)向除杂后的溶液中加入NH₄HCO₃溶液，反应生成MnCO₃沉淀，___________得到碳酸锰。
(4)将MnCO₃边通O₂边加热，在750K~850K时，得到稳定的氧化物产品甲，此时残留固体的质量为原样品质量的75.7%，在900K~1000K时，得到稳定的氧化物产品乙，此时残留固体的质量为原样品质量的68.7%，甲的化学式为___________，乙的化学式为___________。

【推荐2】I.一氯甲烷（CH₃C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等．某同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

（1）无水ZnCl₂为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为__________________________　　
（2）装置B的主要作用是 ____________________
（3）收集到的CH₃Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol•L^﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c₂ mol•L^﹣1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+2CO₂↑+2H₂O），最终消耗V₂mL盐酸．则所收集CH₃Cl的物质的量为_______mol．
（已知：2CH₃Cl+3O₂2CO₂+2H₂O+2HCl）
II. 锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，制备流程如下：

主要反应原理：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O==Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O
（1）实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________________________________。
（2）流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是________________________________________。

【推荐1】氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓、铁酸锌、、)制备GaN的工艺流程如下：
   
已知：①常温下，，，。
②Ga与Al同主族，化学性质相似。
③、的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。

盐酸浓度/	反萃取率/%
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

回答下列问题：
(1)基态镓的电子排布式为________，GaN晶胞结构与金刚石类似，其中N原子的轨道杂化类型为________。
(2)提高“酸溶”时溶出率的方法有________(任写2种)。
(3)酸浸时发生反应的化学方程式为________。
(4)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为、。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，“调pH”时需用CaO调节pH的范围为________(假设调pH时溶液体积不变)；“酸溶”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(5)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度________，________(选填上表中盐酸的浓度)。
(6)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是________(用离子方程式表示)。

【推荐2】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂()做电极材料。对废旧电极(含杂质、石墨粉)回收并获得高纯的工业流程图如下：

资料：碳酸锂在水中的溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)过程ⅰ研磨粉碎的目的是___________。
(2)过程ⅱ加入足量溶液的目的是除去，相关离子方程式为___________。
(3)过程ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用含量为3.7%的原料，控制为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液中浓度()	滤渣中含量/%
实验1			9.02	0.10
实验2			9.05	0.08
实验3			7.05	0.93

①实验2中，能与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为___________。
②过程ⅱ最终选择作为氧化剂，原因是___________。
③过程ⅲ得到的浸出液循环两次的目的是___________。
(4)浸出液中存在大量和。结合平衡移动原理，解释过程ⅳ得到磷酸铁晶体的原因___________。
(5)对比过程ⅳ和ⅴ，说明过程ⅳ不用饱和溶液的原因：___________。
(6)过程ⅵ的操作为：将粗品加水溶解，蒸发结晶至有大量固体析出，___________。