1 . 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含、、)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：

已知：
(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅PbO，同时放出，该转化过程的化学方程式为___________。
(2)滤渣的主要成分为___________、___________。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________。(填化学式)
(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因___________。
(6)处理含的废水时，Cr(VI)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体()沉淀，理论上还需要的物质的量为___________mol。

2 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：

B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：

C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：

D．向溶液中滴入使反应完全：

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：

B．溶液中加入过量氨水：

C．过量的Fe溶于少量稀硝酸中：

D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-＋2Fe(OH)3＝2FeO＋3Cl-＋H2O＋4H+

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向稀硫酸中加入铜粉：

B．向稀硝酸中加入少量小苏打：

C．与稀盐酸反应：

D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：

6 . 利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)制备LiCoO₂的工艺如下。

已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Co2+
开始沉淀的pH	8.5	2.2	3.4	7.8
完全沉淀[c(金属离子)≤1×10-5mol/L]的pH	10.0	3.0	4.5	9.4

回答下列问题：
(1)“酸浸”时_______(填“可”或“不可”)用SO₂代替H₂O_2。
(2)写出沉钴的离子反应方程式：_______。
(3)“调pH”的范围为4.5~7.8，滤液中残留的_______。
(4)“高温焙烧"时的化学方程式：_______。

7 . 锶的化合物应用广泛，可用于陶瓷工业，可作防蛀牙膏的添加剂。
(1)以天青石精矿(主要含)为原料制备高纯的部分工艺流程如图所示：

①“转化”中用和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得沉淀。写出该过程的离子方程式：_______。
②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是_______。
③该工艺流程中，可循环利用的物质是_______(填化学式)。
(2)工业上还可用碳还原法制备高纯。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成，再处理得高纯。

①煅烧温度对转化率的影响如上图甲所示，最佳煅烧温度为_______。
②天青石精矿和煤粉质量比对转化率的影响如上图乙所示，天青石精矿和煤粉质量比增大至后，转化率下降的可能原因是_______。

8 . 近年来，利用SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、及重金属污染取得了新的进展。
(1)图1表示和在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样，在SRB的作用下，废水中的有机物（主要为）将还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：____________。

(2)SRB除去废水中有机物的同时，生成的还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如图2所示。

①写出电池正极的电极反应：______。
②负极附近的的变化：______（“减小”或“增大”）。
(3)SRB可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。
①通过两步反应将转化为除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。
第一步________
___________________+______↓+______
第二步：

9 . 氯及其化合物应用广泛。氯的单质可由与浓盐酸反应制得。氯的氧化物可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。新制氯水可将氧化为溶液可用于刻蚀覆铜板。下列反应的离子方程式表示不正确的是

A．用制

B．与碱反应：

C．制取

D．新制氯水氧化

10 . 如图是无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：常温下A为气体，都含有相同的元素。

试回答下列问题。
(1)写出反应①的化学方程式：_______。
(2)在①②③④中属于氮的固定的是_______(填序号)。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．通过水可以除去中含有的少量D

B．物质均可以用向上排空气法收集

C．的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶

D．物质中只含离子键

(4)易溶于水。已知某温度压强下，将体积为的试管充满后倒扣在水中。
①最终试管中所得的物质的量浓度为(不考虑的扩散)_______。
②若按物质的量之比被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是_______。为提高吸收速率与效率，最好选用_______装置(填字母)。

(5)工业上可用①②③由制取，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C须循环使用。若消耗的制取，在该过程中至少消耗的的物质的量为_______。
(6)实验室里检验中阳离子的方法是_______。