【推荐1】含钒化合物广泛用于冶金、化工行业。由富钒废渣(含V₂O₃、V₂O₄和Na₂O•Al₂O₃•4SiO₂、FeO)制备V₂O₅的一种流程如图：
   
该工艺条件下，常温时溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.2
完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)pH	3.2	9.0	4.7

查阅资料：
部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式如表：

pH	＜1	1~4	4~6	6-8.5	8.5~13	＞13
主要形式	VO	V2O5	多矾酸根	VO	多矾酸根	VO
备注	多矾酸盐在水中溶解度较小

回答下列问题：
(1)“焙烧”中，将“研磨”所得粉末与O₂逆流混合的目的为________；Na₂CO₃与Al₂O₃在“焙烧”中发生的化学方程式________。
(2)“酸浸”V元素发生的离子反应方程式________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V₂O₅•xH₂O；“滤液②”中Fe³⁺浓度为________。
(4)“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是_________。
(5)“煅烧”中所生成的气体B用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：________。

【推荐2】电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。完成下列问题。
(1)请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。
(2)反应后的废液中含有Fe³⁺，请写出用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式___________。请问能否用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶废液中是否含有Fe²⁺？___________(填能或不能)，并用离子方程式解释原因：___________。
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。
   
沉淀A中含有的单质：___________，气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式___________。加入H₂O₂溶液也可以到达相同目的，请写出H₂O₂与滤液反应离子方程式：___________。

【推荐3】（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等.一种利用泥磷（含和少量、、、等）为原料制备的工艺流程如下：

已知：①与两种碱的反应主要有：
I.
Ⅱ.   
Ⅲ.
②2.实验温度下，       
（1）已知是一元中强酸，写出溶液中存在的所有平衡方程式：_________。
（2）通“调”时，写出除去溶液中杂质的离子方程式是_________。
（3）“过滤2”的滤渣2主要成分为_________（填化学式），“净化”除去及等时还须用到、及溶液，当加入一定量的溶液后，静置，溶液中，则此时溶液中的浓度为_________。
（4）尾气中的被溶液吸收生成，则该吸收反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。从吸收液中经结晶、过滤、洗涤、干燥，也可获得产品，洗涤该产品常用乙醇，其原因是_________。
（5）次磷酸钠的磷元素易被强氧化剂氧化成最高价。实验室可用滴定法测定产品纯度。
甲同学准确称取产品配成溶液准确量取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液经规范、严密的多次平行滴定，平均消耗酸性溶液，则测得产品的纯度为_________，乙同学认为甲同学的测定结果不科学，分析导致甲同学得出如此测定结果的最可能原因是_________。

【推荐2】还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂。工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如下：

回答下列问题：
（1）酸溶过程中硫酸的作用是________________________ 。
（2）转化的目的是制得FeCO₃，加液时应将(NH₄)₂CO₃溶液加入到FeSO₄中，原因是_____________。
（3）转化过程中温度不超过35℃，原因是___________________________ 。
（4）生成的FeCO₃沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________ 。
（5）将FeCO₃浊液暴露在空气中，固体表面变为红褐色，同时释放出CO₂，写出该反应的化学方程式：________________________ 。
（6）在焙烧过程中需加入CaCO₃进行脱硫处理。下图为加CaCO₃和不加CaCO₃对还原铁粉产率的影响，据图分析CaCO₃的另一作用为________________________ 。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe或Fe(OH)₃的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图所示装置(加热夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液反应制备K₂FeO₄。

回答下列问题：
(1)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______，仪器X的名称为_______。
(2)现有①Fe(NO₃)₃溶液、②含KOH的KClO溶液，混合两种溶液时，将_______(填序号，下同)滴入_______中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)K₂FeO₄的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图所示(虚线上的数据表示K₂FeO₄理论产率)，则制备K₂FeO₄最适宜的条件范围是_______。

(4)K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol/LKOH稀溶液中；
②过滤；
③_______；
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次；
⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)在上述制备次氯酸钾的实验中，将氯气通入到40%的KOH溶液中，若KClO溶液中KOH的质量分数为2%，则理论上制备100g该溶液需消耗氯气的质量为_______g(保留一位小数)。

【推荐1】某小组探究溶液和溶液的反应原理。
【实验一】将含淀粉的溶液加入酸性溶液(过量)中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。
(1)溶液变蓝，说明具有__________性。
(2)查阅文献：
反应Ⅰ：                                慢
反应Ⅱ：_____=_____+_____                      较快
反应Ⅲ：                  快
写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式__________。
(3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出氧化性比强，该结论______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(4)为了进一步研究溶液和溶液的反应原理，设计如下实验。
【实验二】装置如图所示，闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

表盘
时间/min
偏转位置	右偏至“Y”处	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①闭合后，检验b极附近溶液存在放电产物的实验操作是__________。
②时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断在a极放电的产物是__________。
(5)下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。
A.实验一中：5秒内无明显变化，可能是因为反应Ⅰ的活化能太小，反应速率太慢
B.实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，导致难与发生反应
C.实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池

【推荐3】一种以生石灰(CaO)为原料制备的流程如图：

(1)“制浆”过程中发生的化学反应方程式为___________。
(2)“氯化”过程：在特定条件下与反应，氧化产物为，还原产物为。中Cl元素化合价为___________，该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为___________；每生成2分子时，转移的电子数为___________个。
(3)若“氯化”过程中存在副产物，光照充足时反应中会伴随有一些无色无味气体生成，该气体可能是___________(填化学式)。
(4)与浓盐酸反应可以用于制备一种黄绿色气体，请写出该反应的离子方程式：___________。

【推荐1】难溶性杂卤石（K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O（s）⇌2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4+2H₂O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：


（1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：_______________．
（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+⇌CaCO₃（s）+
已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^﹣9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．

【推荐2】某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：
   
已知：相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）                              

物质	Ksp	物质	Ksp
Fe(OH)3	4.0×10-38	CuS	6.3×10-34
Fe(OH)2	1.8×10-16	ZnS	1.6×10-24
Al(OH)3	1.0×10-33	NiS	3.2×10-18
Ni(OH)2	2.0×10-15

表2 原料价格表

物质	价格/（元•吨-1）
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________________。
（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe³⁺和A1³⁺的浓度均小于等于1.0×10^-6 mol •L^-1，需“调节pH”至少为_______________。
（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)₂+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

【推荐3】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：①4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂8Na₂CrO₄+ 2 Fe₂O₃+ 8CO₂↑；
②Na₂CO₃+ Al₂O₃2NaAlO₂+ CO₂↑；③ Cr₂O₇^2－+ H₂O2CrO₄^2－+ 2H⁺
根据题意回答下列问题：
1.固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
2.酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
3.操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、_______、干燥。
4.下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl →K₂Cr₂O₇↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。

5.副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
6.六价铬有毒，而Cr³⁺相对安全。工业含铬（CrO₃）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO₃。在实验室中模拟这一过程的装置如下：

CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_________________________。