1 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_______。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_______。
(4)化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。
①在如下图所示步骤中，发生氧化反应的是_______(填序号，下同)，发生还原反应的是_______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是_______。(提示：铬元素的化合价有+6、+3)

②配平方程式：_______。
_______K₂Cr₂O₇+_______HCl=_______Cl₂↑+_______KCl+_______CrCl₃+_______
(5)已知方程式F：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑。
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。
②上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

2 . 已知反应，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_______(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______，请提出合理的改进方法：_______。
(3)写出氯气与溶液反应的离子方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是_______。
(4)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明与反应的产物中含有_______(填化学式)。

3 . 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：

以下说法正确的是

A．中主要有和，也可能有一些

B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、

C．中主要只有、、这3种离子

D．③中发生的反应只有

4 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO

B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S2-↓+2H2O

D．将以小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

5 . A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的。

阳离子	、、、
阴离子	、、、

已知每种物质中阴阳离子互不重复。
①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出。
(1)根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
a．A溶液与C溶液混合：___________。
b．向A溶液中加入溶液至恰好沉淀完全：___________。

6 . 在胶体中，逐滴加入稀溶液，会出现一系列变化。
(1)先出现红褐色沉淀，原因是_____。
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____。
(3)最后溶液颜色加深，原因是_____，此反应的离子方程式是_____。
(4)若用稀盐酸代替稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_____。(写序号)

7 . 下列离子方程式中，正确的是

A．金属钾与水反应：

B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：

C．常温下氯气与水反应：

D．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

8 . PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋	B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-	D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

10 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

C．碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓