基于氧化还原反应守恒规律的计算习题/试题/练习题/测试题及答案-高中化学-组卷网

2024·辽宁沈阳·模拟预测

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写基于氧化还原反应守恒规律的计算有关铁及其化合物转化的流程题型物质制备的探究

1 . 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含

、

)和草酸泥渣(含草酸铅、硫酸铅)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：

已知：

(1)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________，“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅PbO，同时放出

，该转化过程的化学方程式为___________。
(2)滤渣的主要成分为___________、___________。(填化学式)
(3)“沉淀除杂”所得滤液中含铬化合物主要为___________。(填化学式)
(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为___________。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因___________。
(6)处理含

的废水时，Cr(VI)被还原成Cr(Ⅲ)。若投入

，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体(

)沉淀，理论上还需要

的物质的量为___________mol。

今日更新 | 98次组卷 | 1卷引用：东北三省四城市联考暨沈阳市高三下学期质量监测（二）化学试题

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23-24高一下·湖北·期中

单选题 | 适中(0.65) |

化学方程式中物质的量的运用基于氧化还原反应守恒规律的计算氢氧化铝与强碱反应铜与强氧化性酸的反应

名校

解题方法

守恒法氧化还原反应的计算

2 . 向10.95g铜铝混合物（除铜、铝外无其他物质）中加入2

稀硝酸，充分反应后固体完全溶解，收集到V L（已换算成标准状况下的体积）NO气体（无其他气体生成），继续向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，经过滤﹑洗涤、干燥，得到14.7g固体。下列说法正确的是

A．V约为3.36

B．混合物中铜与铝的物质的量之比为2∶1

C．至少需要400mL稀硝酸

D．滴加NaOH溶液的过程中，固体质量最大为18.2g

今日更新 | 10次组卷 | 1卷引用：湖北省部分学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

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23-24高一上·河南周口·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算

解题方法

氧化还原反应的计算

3 . 已知某物质的XO(OH)

与Na₂SO₃反应时， XO(OH)

作氧化剂，Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄。经测得4分子XO(OH)

与2分子的Na₂SO₃恰好完全作用。试问XO(OH)

还原后X的最终价态是

A．+3

B．+4

C．+5

D．0

今日更新 | 4次组卷 | 1卷引用：河南省周口市鹿邑县第二高级中学校2023-2024学年高一上学期第四次月考化学试题

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23-24高一下·河南新乡·期中

填空题 | 适中(0.65) |

气体物质与NA相关的推算基于氧化还原反应守恒规律的计算原电池原理理解原电池电极反应式书写

名校

4 . 二氧化碳、甲烷的捕集、转化与利用对环境和能源具有重要意义。
Ⅰ．

的捕集
(1)地球上最高效的碳捕捉过程是绿色植物的______，该过程中能量的转化形式为______。
(2)用碱液吸收

。
①用足量NaOH溶液吸收

，该过程中溶液的温度______（填“上升”或“下降”）。
②若用100 mL 5 mol⋅L

的NaOH溶液吸收

后，测得吸收液中的

，则吸收的

在标准状况下的体积为______L。
Ⅱ．

、

的转化
(3)在一定条件下，在催化剂表面将

转化为

，其原理如图所示：

该催化转化过程中获得的

______。
Ⅲ．

、

的利用
(4)一种将

转化为合成气（

和CO）的原理如图所示：

①反应ⅰ的化学方程式为____________。
②理论上，2.24 L

（标准状况）通过以上两步反应最多可制得

的物质的量为______。
(5)通过人工光合作用可实现对

的再利用，以

和

为原料制备甲酸（HCOOH），工作原理如图所示：

①

的移动方向是左______右（填“→”或“←”）。
②电极b上的电极反应式为____________。

昨日更新 | 28次组卷 | 1卷引用：河南省新乡市多校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

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23-24高一下·湖北黄冈·期中

单选题 | 较难(0.4) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算硝酸的强氧化性

名校

解题方法

守恒法氧化还原反应的计算

5 .

铜锌合金完全溶解于

的浓硝酸(密度为

)中，得到

和

混合气体

(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入

溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到

沉淀。下列说法正确的是

A．该合金中

B．合金完全溶解时，溶液中

C．

和

的混合气体中，

的体积分数是

D．刚好得到

沉淀时，加入

溶液的体积是

昨日更新 | 43次组卷 | 1卷引用：湖北省黄冈市麻城市第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

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23-24高一下·湖南·期中

单选题 | 适中(0.65) |

化学方程式中物质的量的运用基于氧化还原反应守恒规律的计算硝酸的强氧化性铜与强氧化性酸的反应

名校

6 . 将

投入

硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入

溶液，

恰好完全沉淀，将生成的气体与

一起通入足量

溶液中，气体恰好被完全吸收生成

。下列判断正确的是

A．生成的气体中只有NO	B．
C．	D．

昨日更新 | 53次组卷 | 1卷引用：湖南省名校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

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23-24高一下·江苏扬州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算硝酸的强氧化性

名校

解题方法

守恒法

7 . 为了测定镁铜合金的组成，将

镁、铜合金加入

某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到

气体

(标准状况下)，并测得溶液中

的浓度为

，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是

A．上述反应中金属共失去电子

B．合金中，铜的质量为

C．原硝酸的浓度：

D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加

的

溶液

昨日更新 | 41次组卷 | 1卷引用：江苏省扬州市扬大附中2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

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21-22高二上·云南·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算次氯酸及其性质常见无机物的制备探究物质组成或测量物质的含量

解题方法

定量型实验方案的设计与评价有机物制备类实验方案的设计与评价

8 . 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄·2H₂O。回答下列问题：
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等)为原料，并用下图1装置制取C₂H₂。

①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是___________(写一种即可)。
②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为___________。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl₂，其原因是：___________(用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO₃)₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄·2H₂O。制备装置如上图2所示：
①装置D中多孔球泡的作用是___________。
②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为___________。
③从装置D中得到产品，还需经过___________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是___________。
②产品中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为___________(列出含 m、c、V 的表达式)。