1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：

B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：

C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：

D．向溶液中滴入使反应完全：

2 . 向10.95g铜铝混合物（除铜、铝外无其他物质）中加入2稀硝酸，充分反应后固体完全溶解，收集到V L（已换算成标准状况下的体积）NO气体（无其他气体生成），继续向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，经过滤﹑洗涤、干燥，得到14.7g固体。下列说法正确的是

A．V约为3.36

B．混合物中铜与铝的物质的量之比为2∶1

C．至少需要400mL稀硝酸

D．滴加NaOH溶液的过程中，固体质量最大为18.2g

4 . 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入CaCl2溶液	产生自色沉淀	白色沉淀是CaCO3
B	常温下将铝片分别插入稀硫酸和浓硫酸中	前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硫酸的氧化性比浓硫酸强
C	取一定量某样品，溶解后加入足量的NaOH溶液	先产生白色沉淀，后沉淀消失	该样品中可能含有Al3+
D	将丁烷的裂解产物通入溴水中	溴水褪色	丁烷裂解只生成丙烯和甲烷

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是

选项	操作和现象	结论或目的
A	用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”	验证液体为胶体
B	将分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失	验证为两性氢氧化物
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO2
D	将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭并有刺激性气味	浓硫酸具有氧化性和脱水性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . I．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________。
(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，则生成1molN₂反应过程中转移电子的数目为___________。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式是___________，其中 H₂S在该反应中___________(填序号)。
A．作氧化剂       B．作还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As₂O₃)与Zn可以发生如下反应As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As₂O₃，显示出来的性质是___________(填“还原性”或“氧化性”)。
II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(5)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
(6)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________。
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________>___________(填化学式)。
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(10)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式：___________。

7 . 铝土矿的主要成分是，还有部分、，以及少量不溶于酸碱溶液的其它杂质，工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：

下列说法中正确的是

A．沉淀Ⅰ是和

B．①-⑤中，属于氧化还原反应的是⑤

C．溶液Ⅱ中含有的阴离子只有

D．生成沉淀Ⅲ的离子方程式

8 . 有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液

9 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是_______。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。
(3)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______(填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_______，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为______，由A、B形成化合物的结构式为______。
(5)甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______。
(6)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______。
(7)可用湿润的______试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为_______。
(8)由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：________。
(9)E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量：合金的质量m，反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b，合金中E元素的质量分数是______(用含m、a、b的式子表示)。

10 . 表中是元素周期表的一部分，请参照元素①~③在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①
3	②	③	④				⑤

(1)②与氢气化合产物的电子式是______________。
(2)同周期的ⅡA与ⅢA两族元素，原子序数之差可能为_____________。
a．1                    b．8                    c．11                    d．25
(3)③和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程____________。
(4)②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。
(5)下列事实能判断①和②的金属性强弱的是___________（填字母，下同）。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
d．④、③的单质与氢氧化钠溶液设计的原电池，负极的金属性较强
(6)硒（Se）位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是__________。
a．SeO₂即具有还原性，又具有氧化性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的非金属性弱于S，可知H₂SeO₃的酸性弱于H₂SO₃
d．SeO₂与SeO₃均是酸性氧化物
(7)室温下向SeO₂固体表面吹入NH₃，得到两种单质和H₂O，该反应的化学方程式为_________。