1 . 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
(1)将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是___________；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是___________氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(2)利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。

①图中仪器a的名称是___________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是___________。

2 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，充分反应后，再滴加淀粉溶液
B	比较Mg与Al的金属性强弱	常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C	比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱	向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，再加入淀粉KI溶液
D	检验某溶液中是否含有K+	用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 直接观察火焰的颜色

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是

A．原子半径：X＞W	B．Z的含氧酸是强酸
C．YX对应的水化物具有两性	D．原子的得电子能力：X＞Z

4 . 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

选项	事实	推论
A	与冷水反应，K比Mg剧烈	金属性：K>Mg
B	的碱性强于	金属性：Ca>Mg
C	SO2与溶液反应生成	非金属性：S>C
D	、	非金属性：Br>I

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)氧元素在周期表中的位置是___________，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式___________。
(4)下列说法不正确的是___________。

A．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高

B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族

C．第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53

D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(5)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl₂相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

6 . 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．碳纳米材料中，碳纳米管和互为同位素

B．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料

C．华为新上市手机的芯片材料是

D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能极其缓慢地反应放出

7 . X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|，Y在周期表中电负性最大，W与M、X相邻，基态Z的价电子层上只有1个电子，下列说法不正确的是

A．单核离子半径：M<Z<Y

B．W与O原子可形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子

C．简单气态氢化物的沸点：Y>W>X

D．最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X

9 . 在1~18号元素中，除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)：
(1)原子半径最大的元素是___________。
(2)非金属性最强的元素是___________。
(3)金属性最强的元素是___________。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱的化学式为___________。
(5)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________。
(6)气态氢化物中最稳定的是___________。

10 . 分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是

A．非金属性，可以推测酸性

B．最外层电子数：，可以推测失电子能力：

C．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，可以推测碱性：

D．已知元素铊（Tl）是与铝（Al）同主族的第六周期元素，可以推测具有两性