2 . 下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项
①通过反应，可以证明非金属性的强弱：

②的电子式可表示为

③在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
④沸点：⑤离子还原性：
⑥酸性：⑦金属性：
⑧气态氢化物稳定性：

A．2

B．3

C．4

D．5

3 . 按要求回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示：

电离能
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显___________价，B的基态原子核外电子排布式为___________。
(2)如图为元素周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系：

①短周期中原于核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是___________(填元素符号)。
②同主族内不同元素的X值变化的特点是___________；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是___________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___________变化规律。
③X值较小的元素集中在元素周期表的___________(填字母)。
a．左下角       b．右上角       c．分界线附近
④下列关于元素此性质的说法正确的是___________(填字母)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

4 . 镓被称为“电子工业脊梁”，与铝性质相似。以砷化镓废料(主要成分为，含少量等杂质)为原料生产，工艺流程如图所示。已知砷化镓废料“溶解”后砷以形式存在；难溶于水。下列说法不正确的是

A．砷化“溶解”时温度不宜过高

B．“滤渣2”的主要成分为

C．实验室“蒸发结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒

D．“转溶”时发生反应的离子方程式为

6 . 下列关于碱金属元素的说法中错误的是

A．原子核外最外层电子数都是1

B．单质与水反应的剧烈程度：

C．单质均能在空气中剧烈燃烧生成过氧化物

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

8 . 硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是

A．酸性：	B．热稳定性：
C．二氧化硒(SeO2)只具有还原性	D．硒元素的最低负化合价为-2价

9 . 下列关于F、Cl、Br、I的比较中，正确的是

A．随核电荷数的增加，单质的密度逐渐减小

B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强

C．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深

D．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX+HXO

10 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
I．打开关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。
Ⅲ．B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)装置A中m的作用为__________________。
(2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因：_________________。
(4)过程V的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程___________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱。