【推荐1】某小组探究 Br₂、I₂能否将Fe²⁺氧化，实验如下。

实验	试剂x	现象及操作
	溴水	i.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红
	碘水	ii.溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红

(1)实验i中产生 Fe³⁺的离子方程式是___________。
(2)以上实验体现出氧化性关系：Br₂___________I₂(填“＞”或“＜”)。
(3)针对实验中未检测到Fe³⁺，小组同学分析：I₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+2I^-(反应a)，限度小，产生的c(Fe³⁺)低；若向ii的黄色溶液中加入AgNO₃溶液，可产生黄色沉淀，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不移动”)移动，c(Fe³⁺)增大。
(4)针对小组同学的分析，进行实验i：向的黄色溶液中滴加足量AgNO₃溶液。现象及操作如下：
Ⅰ.立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl₄萃取，无明显现象。
针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：___________。经证实观点1合理。
②观点2：Fe³⁺可能由 Ag⁺氧化产生。
实验iv：向 FeSO₄溶液滴加 AgNO₃溶液，___________ (填操作、现象)，观点2合理。
(5)观点1、2 虽然合理，但加入 AgNO₃溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。
设计实验：取ii的黄色溶液，___________ (填操作、现象)。由此得出结论：不能充分说明(4)中产生 Fe³⁺的原因是由反应a的平衡移动造成的。

【推荐2】I.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程r如下：

(1)步骤Ⅰ获得Br₂的化学反应的离子方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为___________。在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)；若反应中生成2 mol HBr，则消耗___________mol SO₂。
(3)根据上述反应可判断出SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。
II.A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：

请回答。
(4)D中官能团的名称是___________。
(5)A→B的反应类型是___________。

A．取代反应

B．加成反应

C．氧化反应

D．还原反应

(6)写出A→C反应的化学方程式：___________。

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉(如图1所示)，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)装置乙、丁的作用分别是_______、_______。
(3)装置甲中发生反应的离子方程式是_______。
(4)装置丙中发生反应的化学方程式是_______。
(5)为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间的变化关系。
②该探究实验中参加反应的氯气的体积为_______(标准状况)。
(6)实验结束后小组成员发现，产物中的质量明显小于理论值。为了提高的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的改进措施是_______。

【推荐1】 CH₄在光照条件下与Cl₂反应，可得到各种氯代甲烷。
(1)生成CH₃Cl的化学方程式是___________。
(2) CH₄氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：

Ⅰ链引发	Ⅱ链传递	Ⅲ链终止
	……	……

①写出由CH₃Cl生成CH₂Cl₂过程中链传递的方程式：___________，___________。
②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH₄中的H，反应通式：   △H
已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。25℃，101 kPa时，CH₄中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是413 kJ∙mol^-1和431 kJ∙mol^-1。
a．当X为Cl时，△H =___________ kJ∙mol^-1。
b．若X依次为F、Cl、Br、I，△H随着原子序数增大逐渐___________(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：___________。
(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。
   
推知-CH₃中C-H键能比   中C-H键能___________(填“大”或“小”)。

【推荐3】海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取溴的流程图(部分)。据图回答下列问题。

(1)写出一种工业上海水淡化的方法：_______。
(2)过程1发生反应的离子方程式是_______。该反应可证明氧化性：_______(填“>”、“＜”或者“=”)，从原子结构角度解释原因_______。
(3)过程2中发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)上述过程2中将转化成的目的是_______。
(5)若过程2用溶液吸收溴，补全方程式：_______。
3＋_______＋_______=_______＋_______＋_______
若反应中转移电子的物质的量为5mol，则被还原的溴单质的质量为：_______。

【推荐1】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（2）某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：_________________________。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(      )
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求

【推荐2】PbCrO₄是一种黄色颜料，制备PbCrO₄的一种实验步骤如图1：

已知：①Cr（OH）₃（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水
②Pb（NO₃）₂、Pb（CH₃COO）₂均易溶于水，PbCrO₄的K_sp为2.8×10^﹣13，Pb（OH）₂开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

④PbCrO₄可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO₄晶种时更易生成
（1）实验时需要配置100mL3mol•L^﹣1CrCl₃溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是___。
（2）“制NaCrO₂（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。
（3）“氧化”时H₂O₂滴加速度不宜过快，其原因是_____；“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
（4）“煮沸”的目的是_____。
（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO₄的实验操作：_____[实验中须使用的试剂有：6mol•L^﹣1的醋酸，0.5mol•L^﹣1Pb（NO₃）₂溶液，pH 试纸]。

【推荐3】某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物
①图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是___________，
②当向该装置通入SO₂时，A中实验现象为___________；
(2)从元素化合价的角度，SO₂具有___________性(填“氧化性”或者“还原性”)
①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中实验现象为___________，说明SO₂具有___________性，
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是___________，实验现象是___________；
A．过氧化氢       B．浓硫酸       C．氯水       D．硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO₂具有___________性。