1 . 利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制明矾的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．①中生成了：

B．操作是过滤，以除去难溶于溶液的杂质

C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质

D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度

2 . 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得在同温同压下的体积之比是_______。
(3)氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其化学方程式为_______。
(4)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①操作I为_______。
②与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
③滤液II中溶质的用途之一是_______。

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：

B．溶液中加入过量氨水：

C．过量的Fe溶于少量稀硝酸中：

D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-＋2Fe(OH)3＝2FeO＋3Cl-＋H2O＋4H+

4 . 铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为___________，发生反应的离子方程式为___________，然后经过滤、洗涤、干燥。
(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得在同温同压下的体积之比是___________。
(3)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。

5 . 已知浓度均为2.4 mol•L^-1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液各取100 mL，分别加入6.75 g的金属铝充分反应，则产生氢气的体积之比为

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．4：5

6 . 对Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断不正确的是

A．实验Ⅰ：液体变为红褐色

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

7 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在新制饱和氯水中：、、、

B．在能使酚酞变红的溶液中：、、、

C．在加入铝粉能产生的溶液中：、、、

D．在的溶液中：、、、

9 . 某课外小组对金属钠进行研究。已知、都是单质，的水溶液是一种常见的强酸。

(1)金属在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：_______，写出的用途_______。(答一种即可)
(2)若A是一种常见金属单质，向溶液中逐滴加入F液至过量，所看到的实验现象是______。
(3)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有_______、_______。
(4)某溶液，只可能含有、、、、、、中的某些离子，当向该溶液中加入溶液时发现生成沉淀的物质的量随溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子_______，其对应的物质的量浓度之比为_______。

10 . (I).请按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)铝和烧碱溶液反应___________。
(2)向溶液中滴加过量浓氨水___________。
(II).氧气是支持生命活动的一种重要物质，回答下列问题：
(3)氧气的摩尔质量为___________。
(4)现有0.5molO₂，含氧原子物质的量为___________，含氧分子数为___________个，其体积(标准状况)为___________，其质量为___________。
(5)氧气与炭在一定条件下发生反应可以生成 CO和CO_2.在标准状况下18.8 g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2 L。则：CO₂和CO的物质的量之比是___________。