1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液与醋酸溶液反应：

B．溶液与溶液反应：

C．电解饱和食盐水：

D．向溶液中通入过量的：

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+

B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

C．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br+OH-CH3CH=CH2↑+Br-+H2O

D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O

3 . 海水提溴
(1)主要流程

(2)主要反应
Cl₂＋2Br^-=Br₂＋2Cl^-(氧化)
Br₂＋SO₂＋2H₂O=2HBr＋H₂SO₄(富集)
Cl₂＋2Br^-=_______(提取)

4 . 稀有金属元素铼(Re)和锰同族，铼和钛是航天工程不可缺少的材料。某烟道灰的主要成分为Re₂O₇、TiO₂、SiO₂、CuO、 Fe₂O₃，从中提取铼粉和钛的流程如图所示：

已知：铼的最高价氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸。在碱性溶液中，ReO被Zn还原为＋4价的铼。ZnO为两性氧化物，溶于碱生成ZnO。
回答下列问题：
(1)“碱浸”过程Re₂O₇、SiO₂分别发生反应的离子方程式为___________、___________。
(2)“氧化溶解”过程中Re(OH)₄转化为ReO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(3)“酸溶”过程得到的钛在溶液中以TiO^2＋形式存在，其“水解”反应的离子方程式为___________。
(4)“转化”过程中加入Fe的作用是___________；所得晶体主要成分的化学式中含有7个结晶水，其化学式是___________。
(5)“冶钛”过程中将TiO₂先转化为TiCl₄，再用Mg进行还原，写出高温条件下用Mg还原TiCl₄的化学方程式：___________。

5 . 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：
(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因________。
(2)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是________。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。
(ⅰ)能被氧化的离子是________；
(ⅱ)促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________；
(ⅲ)也能使转化为，的作用是________。

6 . 由CuSO₄溶液制取[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的实验如下：
步骤1：向盛有4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液的试管中，滴加几滴1mol·L^-1氨水，有蓝色沉淀生成。
步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。
下列说法正确的是

A．1mol[Cu(NH3)4]2+含有12mol共价键

B．步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

C．步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出时附着在试管壁上

D．H2O与Cu2+的配位能力大于NH3

7 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学反应表示正确的是

A．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：

B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋＋HCO=FeCO3↓＋H＋

C．强碱溶液中ClO-与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl-＋H2O＋4H＋

D．用少量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3

8 . 纳米氧化锌具有颗粒微小、比表面积大、分散性好、疏松多孔等物理特性和极强的化学活性，目前已广泛用于橡胶、陶瓷、催化剂、涂料和磁性材料的辅助生产。以铜转炉烟灰为原料，采用浸取、均相沉淀、干燥煅烧等工艺制备纳米氧化锌的工艺方法过程简单，生产成本低。具体流程如下：

已知某铜转炉烟灰化学成分百分含量分析如下表：
铜转炉烟灰主要化学成分分析结果/%

Cu	Zn	Pb	Fe(Ⅱ)	As
10.30	8.75	19.07	2.51	4.68

以上金属元素在铜转炉烟灰中均以硫酸盐和氧化物形式存在，砷以砷酸盐形式存在。
流程中涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子	Cu2+	Zn2+	Fe2+	Fe3+
Ksp	2.2×10-20	6.7×10-17	8.0×10-16	4.0×10-38

请回答下列问题：
(1)“浸取”温度应选择40℃左右为宜。温度高于40℃，浸出率随温度升高而降低的原因可能是___________。
(2)若“浸取”所得滤液中锌元素以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___________。
(3)在“沉降”过程中，FeCl₃作沉淀剂可起到两点作用，一是与砷酸根结合生成FeAsO₄沉淀，二是___________，缩短沉降时间。
(4)用酸性高锰酸钾溶液“氧化沉降”时，需调整溶液pH=5，使还原产物为MnO₂，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。
(5)“还原沉降”选用的“试剂a”为___________(填化学式)。
(6)“沉锌”反应的离子方程式为___________。
(7)若想通过“干燥煅烧”得到更多活性较高的纳米氧化锌，应在“沉锌”时注意调整HCO和Zn²⁺的浓度，以保证最终沉淀物粒径在1μm以下，通过下表可判断，当Zn²⁺的浓度恒定在0.8mol·L^-1时，HCO的浓度为___________，沉淀物的粒径最佳。

n(HCO)/n(Zn2+)	粒度分布质量分数/%
	0.0～0.1μm	0.1～0.5μm	0.5～1.0μm	1.0～5.0μm	5.0μm以上
2	25.3	38.41	34.55	1.74	0.001
2.5	40.82	50.35	8.37	0.46	0.001
3	35.2	55.37	8.2	1.23	0.001