1 . 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。
(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。
(3)用NaOH溶液调节pH=2的目的是 ___________。
(4)滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。
(5)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。

  

根据以上实现数据计算，确定中x的值为___________ (写出计算过程)。

2 . 用镍铂合金废料(主要成分为，含少量)回收镍和铂，其工艺流程如图：

(1)的原子序数为78，推测其在元素周期表中的位置___________。
(2)含滤渣(除外)的成分为___________。
(3)用王水浸取“含滤渣”可回收，浸取时有和生成，写出该反应的化学方程式___________。
(4)在常温下，若酸浸后溶液中各离子浓度均为且“滤渣1”为，则“除钴”步骤需要控制溶液的范围是___________。已知：
(5)加调的目的是___________。
(6)“控温氧化”时控制其他条件一定，的产率与温度和时间的关系如图。

①请写出该过程的离子方程式___________。
②、时反应后所得滤液主要为和时反应后所得滤液主要为和。反应相同时间，时的产率低于时，原因可能为___________。
(7)产品中可能含少量，为测定的纯度，进行如下实验：称取样品，加入足量硫酸后，再加入标准溶液充分反应，加水定容至取出，用标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗标准溶液。(被还原为，不考虑与的反应)，计算的质量分数___________。

5 . 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：
(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因________。
(2)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是________。
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。
(ⅰ)能被氧化的离子是________；
(ⅱ)促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________；
(ⅲ)也能使转化为，的作用是________。

8 . 以软锰矿（主要含，还含有和等）为原料经过下列过程可以制得等。
I．酸浸、还原：
(1)向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有和。写出酸浸、还原过程中发生反应的离子方程式：____________________。的外围电子轨道表示式为：__________，的空间构型为__________。
Ⅱ．除杂：向酸浸、还原所得滤液中加入固体，调节溶液的，过滤。向已经除去的溶液（约为5）中加入溶液，溶液中的形成氟化物沉淀。
Ⅲ．沉锰：向调后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到沉淀。

(2)①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是____________________。
②沉锰过程中溶液中存在平衡：，中含有的键数为__________。
Ⅳ．氧化：向沉锰所得中加入溶液，可以得到。
Ⅴ．制备。
(3)在搅拌下溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体，该过程发生的离子方程式为____________________。
Ⅵ．制备经热解、酸浸等步骤可制备。
(4)溶液中加入后立即产生大量气泡，经检测反应过程中有生成，反应前后的质量、化学性质保持不变。该过程用化学方程式可描述为____________________。

9 . 氮是生物体的重要组成元素同时也会引发环境污染，研究氮的转化对生产、生活有重要价值。
I.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是__________________。
(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为_________。
(3)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

Ⅱ.高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：

(4)“pH调节池”加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式是________________。
(5)“氧化池”中溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。

已知：HClO的氧化性比 NaClO强。当 pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能原因是_________________。“氧化池”中NH₃·H₂O与NaClO发生反应的的离子方程式为__________________。
(6)“硝化池”是在微生物硝化菌(亚硝酸菌和硝酸菌)作用下实现→→的转化，根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为_______________。

(7)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇(CH₃OH)，与共同作用转化为CO₂，N₂而排放，其中 CH₃OH的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)理论上反应生成的CO₂与N₂的物质的量之比为_________。

10 . 一种高硫锰矿的主要成分，含有等杂质，其中含量较大。以该高硫锰矿为原料制备硫酸锰，流程示意图如图所示。

已知：①金属硫化物的溶度积常数如下表。

金属硫化物

②金属离子的与溶液的关系如图所示。

(1)在预处理阶段，将高硫锰矿粉碎的目的是_______。
(2)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是_______。
(3)酸浸时主要含锰组分发生反应的离子方程式为_______；加入的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)调溶液到5左右，滤渣2的主要成分是_______。
(5)由图像可知，从“操作”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥。

(6)锰含量测定：
ⅰ．称取晶体，加水溶解，将滤液定容于容量瓶中。
ⅱ．取溶液于锥形瓶中，加少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应，产生和，煮沸溶液使过量的分解。
ⅲ．加入指示剂，用溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为重新变成。废渣中锰元素的质量分数为_______。