【推荐1】I．元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价一类二维图，回答下列问题：

(1)实验室常用的制取的离子方程式为___________。
(2)物质的量均为1mol的和Fe充分反应，转移电子的物质的量为___________。
(3)可将废水中的氧化成沉淀而除去，若反应的，则该反应的离子方程式为___________。
II．ClO₂又称百毒净，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(部分夹持装置和加热装置省略)制备ClO₂并探究ClO₂的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为

回答下列问题：
(4)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间后，与装置C中物质反应生成了、水和某种气体，写出该反应的化学方程式：___________，该反应体现了的___________性。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为___________。
(5)D装置的作用是___________。
(6)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的___________倍(结果保留两位小数)。

【推荐2】三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如下图：

【查阅资料】
①BCl₃的熔点为―107.3 ℃，沸点为12.5 ℃
②2B＋6HCl2 BCl₃＋3H₂
请回答下列问题：
（1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为________。
（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为：_______________
a→(___,___)→(___,___) →(___,___)→(___,___)→j。
（3）装置E中的试剂为_______，如果拆去E装置，可能的后果是 _____________。
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是__________，该装置中发生反应的化学方程式为 _________________________。
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成两种酸，写出该反应的化学方程式 ___________。

【推荐3】常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。
制备产品：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中可制备Cl₂O，再用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制备次氯酸溶液
已知：Cl₂易溶于CCl₄而Cl₂O不易溶于CCl₄。

（1）各装置的连接顺序为________→________→________→________→________。________
（2）写出装置A的离子方程式________；装置D的作用是________。盛浓盐酸的仪器名称是________。
（3）制备Cl₂O的化学方程式为________。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是________。
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是________。
测定浓度：
（6）已知HClO+2Fe²⁺+H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.80mol·L^－1的FeSO₄溶液，充分反应后，用0.05000mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为________。(保留4位有效数字)

【推荐1】硫代硫酸钠Na₂S₂O₃(又名大苏打)，化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)利用固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)装置B盛装的液体最好为___________。
①饱和溶液②饱和溶液③饱和溶液④浓硫酸
(4)该实验装置有不完善的地方，以下装置中能完善该实验的是___________。(下列装置中试剂均为溶液)

A．

B．

C．

D．

(5)停止反应后，烧瓶C中的溶液经___________(填写操作名称)、洗涤、干燥可得到Na₂S₂O_3·5H₂O晶体；产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，为检验产品中是否含有Na₂SO₄，下列试剂及添加顺序正确的时___________。(均为白色沉淀)
A．先加入稀硝酸再加入溶液       B．先加入稀盐酸再加入溶液
C．先加入溶液，再加入硫酸溶液     D．先加入稀盐酸再加入溶液
(6)做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式___________。

【推荐2】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是___（填选项），实验现象为___，化学反应方程式是______。
A．Na₂S溶液                      B．Na₂SO₃溶液             C．Na₂SO₄溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______。
（3）不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。（填序号）
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强
③S^2-比Cl^-还原性强
④HCl比H₂S酸性强
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是_____。

【推荐3】是一种新型的环保饮用水消毒剂。课题小组拟选择下列部分装置制备并收集一定量的二氧化氯(转置不可重复使用)：

已知：①常温下，可用固体与反应制得；
②易溶于有机溶剂，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强；
回答下列问题：
(1)仪器P的名称为___________，制备干燥、纯净的氯气，制备的发生装置是___________(选一个，填代号)，写出所选装置反应的离子方程式：___________。
(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→___________→j；本实验选择I而不选择H的原因是：___________。
(3)写出G中发生反应的化学方程式：___________。
(4)装置E的作用是：___________。
(5)若用100mL 2 mol·L^-1的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的HCl的物质的量是___________(填序号)。

A．＞0.1 mol

B．0.1 mol

C．＜0.1 mol

D．无法判断

(6)尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐1】某化学学习小组为探究由两种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。

请回答下列问题：
(1)固体G的化学式是_______
(2)写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：_______
(3)写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：_______
(4)请设计实验方案，检验溶液E中的金属阳离子：_______

【推荐2】聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃和少量SiO₂)制备聚合硫酸铁的流程如下：

(1)“酸浸”时Fe₂O₃发生反应的离子方程式___________。
(2)不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

金属阳离子	Fe2+	Fe3+	Al3+
开始沉淀时的pH	6.5	1.5	3.3
完全沉淀时的pH	9.7	3.2	5.2

①沉铝时应控制溶液pH的范围是___________。
②写出沉铝时反应的离子方程式：___________。
③“沉铝”前先加入铁粉进行“还原”的目的是___________。
(3)聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]的组成可通过下列实验步骤测定：
a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；
b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液32.00mL。试回答：
①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式：___________。
②步骤b中KMnO₄溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________。
③若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fe_x(OH)_y(SO₄)_z中y：z___________(填“偏大”或“不变”或“偏小”)。
④通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________。

【推荐3】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是种新型水处理剂，用高铁酸钠处理水时被还原为Fe³⁺。 某兴趣小组欲以硫铁矿(主要成分为FeS₂有少量SiO₂等杂质)为原料制备高铁酸钠的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)焙烧前硫铁矿需粉碎，其目的是：_______。
(2)焙烧后得到的固体主要成分为Fe₂O₃，写出焙烧过程主要反应的化学方程式：_______。
(3)还原反应的离子方程式为_______。
(4)检验还原反应是否完全的实验操作是_______。
(5)制备Na₂FeO₄的反应原理是：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O + 2Na₂SO₄ +O₂↑，当反应中转移电子总数约为6.02×10²³时，生成Na₂FeO₄的物质的量为_______mol。
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)作为优良水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质。其原因是_______。

【推荐1】纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO等杂质)制备活性氧化锌的工业流程如下:

已知:Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7
（1）“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。
（2）焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。
（3）滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。
（4）物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。
（5）滤液中加H₂O₂发生反应的离子方程式__________________________。
（6）6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)₂·bZnCO₃·cH₂O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO₂(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。

【推荐2】用混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质的锰矿(含MnO₂、MnCO₃)生产硫酸锰，实验室模拟生产过程如下:

(完全沉淀离子的pH值:Fe³⁺为3.5，Fe²⁺为9.5，Mn²⁺为10.8，Mg²⁺为11.6)
(1)酸浸中加入的酸是________(填化学式，下同)，提高酸浸速率的方法是____(任写一种)，从经济效益考虑,物料A可能是___________。
(2)反应器中发生氧化还原反应的离子方程式是___________________ 。
(3)硫酸锰和硫酸镁的溶解度曲线如图所示:

①操作I为:在_____℃下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是__________；
②为了得到更纯净的一水合硫酸锰，需将晶体置于过滤器中，用_____进行洗涤(本空格从以下选择)
a.蒸馏水          b.稀硫酸        c.饱和硫酸锰溶液        d.氢氧化钠溶液
(4)MnSO₄·H₂O在1150℃高温下易分解，产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是___________________。

【推荐3】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄、不溶性硅酸盐）回收V₂O₅的新工艺流程如下：

已知：①部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

②VO₂^＋＋2OH^－VO₃^－＋H₂O
回答下列问题：
（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为____________（写一条）。
（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为____________（填离子符号）。
（3）在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量H₂SO₄溶液发生反应的化学方程式为____________。
（4）生成VO₂^＋的反应中消耗1molKClO₃时转移6mol电子，该反应的离子方程式为____________。
（5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为____________。
（6）最后钒以NH₄VO₃的形式沉淀出来。以沉钒率（NH₄VO₃沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请结合如图解释在第Ⅱ步中温度超过80°C以后，沉钒率下降的可能原因是____________；____________（写两条）。

（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为____________。
（8）测定产品中V₂O₅的纯度：
称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入b₁mLc₁mol·L−1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（VO₂^＋+2H^＋+Fe^2＋==VO₂^＋+Fe^3＋+H₂O）。最后用c₂mol·L−1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO₄^－被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅（摩尔质量：182g·mol⁻¹）的质量分数是____________。（列出计算式）