2 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a的作用为___________。
(2)d中可选用试剂___________(填字母)。

A．Na2S

B．NaCl

C．Ca(OH)2

D．H2SO4

(3)浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式是___________。
(4)b中采用的加热方式是___________，化学反应的离子方程式是___________。
(5)c中采用冰水浴冷却的目的是___________。
(6)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显___________色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。

3 . 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
(2)装置B中盛放的液体是_______，气体通过装置B的目的是_______。装置C中盛放的液体是_______，气体通过装置C的目的是_______。
(3)D中反应的化学方程式是_______。
(4)烧杯E中盛放的液体是_______，反应的离子方程式是_______。
(5)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_______。

5 . 下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：+OH-=+H2O

B．氯气与烧碱溶液作用：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

C．用浓盐酸制取氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O

D．Fe与Cl2反应：Fe+Cl2=Fe2++2Cl-

6 . 在实验室做H₂在氯气中燃烧实验中，下列标志的要求不需要的是

A．

B．

C．

D．

7 . 研究发现，氯化铁在抑制焚烧烟气中高毒性二恶英等氯代芳构化合物的氯化生成机制中具有显著作用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备。

实验步骤如下：
Ⅰ．废铁屑的处理：取一小烧杯，放入约废铁屑，向其中注入溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。
Ⅱ．溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含的混合液。
Ⅲ．溶液的制备：向的混合液中缓慢通入足量的氯气。
Ⅳ．产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的溶液转移出来，经过一系列操作，然后过滤、洗涤、重结晶、干燥，得到产品。
Ⅴ．产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算。
(1)洗涤废铁屑上的油污时，用热的溶液效果会更好，结合离子方程式解释原因：_______。
(2)实验室利用和浓盐酸制备的离子方程式为_______；图中盛装稀盐酸的仪器名称为_______，装置B的作用是_______。
(3)步骤Ⅳ中的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶，但蒸发浓缩时要先加入少量盐酸或在气流中进行，原因是_______。
(4)已知碘量法的滴定反应：。测定产品纯度(设的摩尔质量为，杂质不参与反应)的步骤：
a．用分析天平称取粗产品；
b．将粗产品配成溶液；
c．用①_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取待测液于锥形瓶中；
d．加入稍过量的KI溶液，并充分反应；
e．滴加②_______作指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点的现象是③_______；
f．平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为；
g．计算纯度：④_______(用含的代数式表示)。

8 . 下列图示方法能完成相应实验的是

A．用图①配制一定物质的量浓度的溶液

B．用图②在实验室制取

C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

D．用图④制备少量并能较长时间看到其白色时，应先打开止水夹C

9 . 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
Ⅰ．FeCl₃在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃。经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl₂为原料制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图如下：

(1)仪器F的名称是___________。
(2)装置A中设计g管的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．利用惰性电极电解0.1mol/LFeCl₂溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
实验数据如表所示：

实验编号	电压/V	pH	阳极现象	阴极现象
1	1.5	1.00	无气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出
2	1.5	5.52	无气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
3	3.0	5.52	少量气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
4	4.5	5.52	大量气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出

(4)由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，___________优先于___________放电；
Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：

实验编号	c(NH4Cl)/mol·L-1	温度/℃	待测物理量X	实验目的
5	0.5	30	a	___________
6	1.5	i	b	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7	1.5	35	c	ii
8	2.0	40	d	探究温度、浓度同时对氯化铵化解平衡的影响

(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH₄Cl溶液。
①实验中，“待测物理量X”是___________；
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验___________作对照实验；
③实验目的ii是___________；
④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：___________。

10 . 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量；
②温度高时，。
请回答下列问题：
(1)圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______；该反应中的氧化剂是______；装置乙中饱和食盐水的作用是______。
(2)该小组制得的漂白粉中的量远大于的量，其主要原因是______；为提高的含量，可采取的措施是______（任写一种即可）。
(3)是有毒气体，为了防止多余污染空气，可以在丁处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理______。气体应该由______（填“a”或“b”）口通入。