2 . 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na₂CO₃产品并回收NH₄Cl，设计如下实验方案。
Ⅰ．NaHCO₃的制备，实验装置如图甲：

①向气体吸收反应器中加入10.0gNaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞。
②向反应器中通入CO₂气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入CO_2.
③再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量CO₂至生成大量NaHCO₃晶体。
④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO₃晶体。
Ⅱ．Na₂CO₃的制备
将制得的NaHCO₃晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。
Ⅲ．NH₄Cl的回收
加热母液使NH₄HCO₃分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)步骤③中通入过量CO₂生成NaHCO₃晶体的离子方程式为_____。
(3)已知0℃时NaHCO₃的溶解度是0.8mol·L^-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO₃溶解度的影响，若10.0gNaCl全部转化成NaHCO₃，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO₃固体_____g(保留1位小数)。
(4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=＋135.6kJ·mol^-1·K^-1、ΔS=＋333.3J·mol^-1·K^-1。在下列哪些温度下该反应能自发进行_____(填标号)。

A．308K

B．373K

C．421K

D．573K

(5)①回收NH₄Cl时加入氨水的目的是_____。
②结合图乙，简单说明操作b的过程_____。
(6)若制得的NaHCO₃中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)理论上生成Na₂CO₃的质量。

4 . 下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是

A．进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯

B．实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的之间

C．制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得

D．用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气

6 . 实验是进行科学探究的重要方式。下列叙述正确的是

A．过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．某些强氧化剂(如高锰酸钾)与葡萄糖的混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

D．除去碱式滴定管胶管内的气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

7 . 氮化镁是一种重要的化工原料，易水解。某兴趣小组拟选用如下装置，利用氮气和镁反应制备氮化镁(部分夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)盛放亚硝酸钠饱和溶液的仪器为_____(填仪器名称)，该仪器使用前需要进行的实验操作为_____。
(2)利用上述装置完成实验(部分装置可重复使用，缓冲瓶只需连接装置B后)，按气流方向从左到右正确的连接顺序为_____(填仪器接口的小写字母)；缓冲瓶的作用是防止倒吸，造成倒吸的可能原因为_____。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为_____。
(4)请你设计一个实验，证明镁粉已经完全反应，写出实验简要步骤及观察到的现象：_____。
(5)所得氮化镁纯度的测定：
步骤一、取所得产品浸泡在足量浓溶液中，加热，将生成的全部蒸出并用的盐酸(过量)吸收。
步骤二、准确量取吸收液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。
步骤三、重复步骤二实验两次，平均消耗标准溶液的体积为。
①蒸氨时，若温度过高，可能造成盐酸中的挥发，会造成最终测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②步骤二中指示剂最好选用_____(填“酚酞”或“甲基橙”)。
③通过上述实验测得的产品纯度为_____(用含的代数式表示)。

10 . 二茂铁(化学式为)常温下是一种橙黄色针状晶体，熔点为173℃，易升华，能进行一系列的取代反应，可用作紫外吸收剂、火箭燃料添加剂。实验室合成二茂铁的步骤如下：

①按图1组装好装置，检查气密性后向仪器A中加入一定量处理过的四氢呋喃，通入，开始搅拌；
②向仪器A中分批次加入8.125g无水，然后加入2.000g还原铁粉，水浴加热回流。反应结束除去多余的反应物后将回流装置改为减压蒸馏装置，蒸去溶剂；
③反应器冷却后，再改成回流装置并继续通入，逐滴加入事先混合好的足量(二乙胺)(环戊二烯)的混合液，搅拌加热反应；
④反应结束后蒸去溶剂，析出粗品，然后以升华法提纯。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________，仪器B的作用是___________。
(2)步骤①中通入的作用是___________。
(3)写出在步骤②中仪器A内发生反应的化学方程式___________。
(4)已知步骤③中二乙胺反应后生成，写出制备二茂铁的化学反应方程式___________。
(5)采用图2所示装置进行升华法提纯时，粗品二茂铁放在___________(填“蒸发皿”或“带孔滤纸”)上，装置中漏斗颈处棉花的作用是___________。

(6)若实验中最终得到纯净的二茂铁11.16g，则产品产率是___________。(保留4位有效数字)