解题方法
1 . 回答下列问题。
(1)在某温度下,向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中通入少量HCl,则AgCl的溶解度___________ (填“增大”“减小”或“不变”,下同),Ksp___________ ,c(Ag+)___________ 。
(2)在25℃时对氨水进行如下操作,若向氨水中加入稀硫酸,使氨水恰好被中和,所得溶液的pH___________ 7(“大于”、“小于”或“等于”);若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时溶液中=amol/L,则=___________ 。
(3)若要在铁制品表面镀镍,电镀液用硫酸镍溶液,则镍应与电源的___________ 极相连,铁制品应与电源的___________ 极相连。电镀过程中硫酸镍溶液中溶质的浓度会___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)在某温度下,向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中通入少量HCl,则AgCl的溶解度
(2)在25℃时对氨水进行如下操作,若向氨水中加入稀硫酸,使氨水恰好被中和,所得溶液的pH
(3)若要在铁制品表面镀镍,电镀液用硫酸镍溶液,则镍应与电源的
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解题方法
2 . 下列实验装置能用于相应实验的是
A.分离酒精和水 | B.浓硫酸和铜片反应制SO2 |
C.验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键 | D.铁制镀件镀铜 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
3 . 某兴趣小组探究电镀银实验。回答下列问题:
I.实验准备。
(1)用固体配制溶液,不需要使用的仪器是___________ (填字母)。___________ 。
Ⅱ.探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应:,。
【设计实验】
【问题讨论】
(3)实验a中,溶液变红色的可能原因是和___________ (用离子方程式表示,已知氧化性:)。
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡,其原因是___________ (写电极反应式)。
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密,其原理是___________ 。
③一段时间后,实验b中平衡不移动,其原因是___________ 。
【实验结论】
其他条件不变,浓度很小时,银镀层光亮、致密。
Ⅲ.探究温度、含量对镀层的影响。
表1:其他条件不变,与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
表2:其他条件不变,温度对镀层外观的影响。
(5)表1中含量为时,镀层模糊、无光泽的原因是___________ ;
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是___________ 。
Ⅳ.探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾,在电镀过程中会产生有毒气体,以及废液含剧毒的氰化物,不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的,其原理是___________ 。已知:。
I.实验准备。
(1)用固体配制溶液,不需要使用的仪器是
A. B. C. D. E.
(2)用热纯碱溶液清洗钢制镀件表面的油污,热纯碱溶液除油污的原理是Ⅱ.探究银离子对镀层的影响。
【提出猜想】
镀层外观与浓度有关。
【查阅资料】
络合反应:,。
【设计实验】
实验 | 装置 | 现象 |
a | 的溶液(含少量) | 阴极表面有疏松的黑色物质生成并伴随有无色气泡,一段时间后,取阴极区电解质溶液于试管,滴加溶液,溶液变为红色。 |
b | 的与过量混合(含少量) | 阴极表面有光亮、致密的银白色物质生成,仍然有少量无色气泡。一段时间后,取少量阴极区溶液于试管,滴加溶液,溶液不变红。 |
(3)实验a中,溶液变红色的可能原因是和
(4)①实验a、b的阴极都伴随有气泡,其原因是
②实验b比实验a产生的镀层光亮、致密,其原理是
③一段时间后,实验b中平衡不移动,其原因是
【实验结论】
其他条件不变,浓度很小时,银镀层光亮、致密。
Ⅲ.探究温度、含量对镀层的影响。
表1:其他条件不变,与溶液等体积混合的溶液中含量对镀层外观的影响。
含量() | 镀层外观表象 |
10 | 镀层模糊,无光泽 |
25 | 镀层呈雾状,光泽不足 |
50 | 镀层光亮、致密 |
温度/ | 镀层外观表象 |
25 | 光亮 |
35 | 光亮 |
40 | 光亮 |
55 | 光亮不均匀 |
(5)表1中含量为时,镀层模糊、无光泽的原因是
表2中温度为时镀层光亮不均匀的主要原因是
Ⅳ.探究新配方电镀银。
由于电镀液使用氰化钾,在电镀过程中会产生有毒气体,以及废液含剧毒的氰化物,不符合环境要求。由溶液和溶液组成电镀液也可以得到光亮、致密的镀层。
(6)使用新配方可以达到同样的目的,其原理是
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2024-04-19更新
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69次组卷
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2卷引用:2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学
解题方法
4 . 下列实验装置或操作正确的是
配制溶液过程中“定容”操作 | 干燥NH3 | 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 | 铁制品上电镀铜 |
A | C |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-04-18更新
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108次组卷
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2卷引用:2024届贵州省高三下学期二模化学试题
5 . 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是
A | B | C | D |
探究铁与水蒸气反应产生氢气 | 制备晶体 | 证明淀粉发生了水解 | 铁制镀件上镀铜 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
6 . 下列装置能够达到目的是
A.在铁表面镀锌 | B.防止钢铁腐蚀 |
C.制取乙酸乙酯 | D.实验室制取乙烯 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 认真观察下列装置,回答下列问题:
(1)C装置中,Zn电极叫___________ (填“正极”或“负极”);电极方程式为___________ ;盐桥中K+的移动方向___________ (填“向左”、“向右”或“不移动”)。
(2)电池工作初期,A装置中总反应的离子方程式为___________ 。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀Ag,则X溶液中的溶质为___________ ,极板M的材料为___________ 。
(4)当装置A中Cu电极质量改变12.8g时,则装置D中产生的气体体积为___________ L(标准状况下)。
(1)C装置中,Zn电极叫
(2)电池工作初期,A装置中总反应的离子方程式为
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀Ag,则X溶液中的溶质为
(4)当装置A中Cu电极质量改变12.8g时,则装置D中产生的气体体积为
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名校
8 . 利用下列装置能达到相应实验目的的是
A.测定H2O2催化分解的速率 | B.实现在铁制品表面镀铜 | C.探究浓硫酸的脱水性和强氧化性 | D.用标准NaOH溶液测定醋酸的浓度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时,粗银作___________ ,阴极反应为___________ 。
(2)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法,下列说法错误的是___________(填字母)。
(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为___________ 电极。
②一段时间后,使开关K与a断开,与b连接时,虚线框内的装置可称为___________ 。请写出此时Fe电极上的电极反应___________ 。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表:
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3 mol e-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象),下列说法正确的是___________(填字母)。
(1)电解精炼银时,粗银作
(2)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法,下列说法错误的是___________(填字母)。
A.阳极反应:Fe-2e-=Fe2+ | B.阴极反应:2H++2e-=H2↑ |
C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性 | D.可以将铁电极改为石墨电极 |
①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为
②一段时间后,使开关K与a断开,与b连接时,虚线框内的装置可称为
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表:
离子 | Cu2+ | Al3+ | NO | Cl- |
1 | 1 | a | 1 |
A.电解后溶液呈酸性 | B.a=3 |
C.阳极生成1.5 mol Cl2 | D.阴极析出的金属是铜与铝 |
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名校
解题方法
10 . 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A.制备KClO溶液 | B.由CuCl2溶液制取无水CuCl2 |
C.配制0.1mol/L的NaCl溶液 | D.铁件上镀铜 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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