1 . 关于下列仪器使用的说法正确的是

A．分离苯和溴苯时需要用到①④	B．蒸发结晶时需要用到③
C．能作为反应容器的仪器为①②⑤	D．使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥

2 . 过氧化锶()通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。SrO₂是一种白色粉末，加热条件下可与CO₂、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO₂·8H₂O，与酸作用生成H₂O₂。

(1)甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：

①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→______(选择必要的仪器，可重复选择)。
②SrO₂在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式______。
③连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为______(填序号)。
a、打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中b、检查装置气密性c、在相应装置中装入药品d、加热e、关闭分液漏斗活塞f、停止加热
(2)乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO₂·8H₂O，实验装置如图：

①盛装SrCl₂溶液的仪器名称为______，仪器X的作用是______。
②写出该方法制备SrO₂·8H₂O的离子方程式______，NH₃的作用是______。(从平衡角度回答)
③实验结束后，得到SrO₂·8H₂O的操作为______。
(3)除SrO₂·8H₂O外，请选择下列试剂：FeCl₂溶液、HCl溶液、HNO₃溶液、KSCN溶液、H₂O₂溶液设计实验证明SrO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：______。

3 . 焦亚硫酸钠常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，某实验小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题：
Ⅰ.焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量的装置如图所示。

实验步骤：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入，当溶液的为4.1时，停止通入静置结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，可获得固体。
(1)装置Y的作用是___________。
(2)控制反应温度在左右的原因是___________。
(3)因为具有___________性，所以产品中不可避免地存在。检验产品中含有的方法是___________。
(4)工业上亦可用(固体)与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠，此法常称为干法制备焦亚硫酸盐，写出反应的化学方程式：___________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为(未配平)，。
准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。
(5)滴定终点的现象是___________。
(6)该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为___________%，___________(填“是”或“不是”)优质品。

4 . 下列实验操作、装置和试剂均正确并能达到实验目的的是

A．保存白磷	B．测定的分解速率
C．含量滴定	D．制取少量氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 苯乙酮是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。实验室可用苯和乙酸酐为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得：

过程中还有副反应发生：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/ g∙cm-3	溶解度
乙酸酐	102	-73	140	1.082	微溶于水，易水解
苯	78	5.5	80.5	0.879	不溶于水
苯乙酮	120	20.5	202	1.028	微溶于水

实验步骤如下：
步骤Ⅰ：向仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl₃和无水苯，在搅拌下将乙酸酐慢慢滴加到A中，待反应缓和后，加热回流1小时，直至无HCl气体逸出为止。

步骤Ⅱ：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有25mL浓HCl和30g碎冰的烧杯中进行，使固体全部溶解。
步骤Ⅲ：将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，有机层依次用等体积5%NaOH溶液和水洗涤，再用无水MgSO₄干燥。
步骤Ⅳ：将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，先在水浴上蒸馏回收苯，稍冷后改用空气冷凝管，蒸馏收集198~202℃的馏分，得到产品约4.20g。

回答下列问题：
(1)仪器A选用的规格为___________，仪器B中的出水口是___________(“a”或“b”)。
A．10mL                    B．50mL             C．200mL
(2)图一装置中CaCl₂的作用是___________。
(3)步聚I发生的反应是强烈的放热反应，控制温度是该步骤的关键，试从试剂投入、装置改进方面，分别提出一条控温的措施：①___________；②___________。
(4)图一装置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是___________。
(5)步聚Ⅲ中，水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不是取一次(16mL)的目的是___________。
(6)步骤Ⅳ中蒸馏收集苯乙酮产品时，改用空气冷凝管的原因是___________。
(7)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是___________。

6 . 钛酸钡()因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器(MLCC)等电子元器件，某同学以和高活性偏钛酸()为原料，在实验室中采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。
已知：①氧化性：；。②四氧化钛极易水解，易挥发。
Ⅰ．制备偏钛酸(装置如图)

取一定量高纯固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的溶液，最后将装在仪器B中的氨水缓慢滴入溶液中，搅拌，析出。反应过程中注意控制温度，以免反应过于剧烈。
(1)仪器B的名称是_____。
(2)仪器A中冷凝水从_____(填“a”或“b”)口通入。
(3)写出氨水与溶液反应产生的化学方程式_____。
Ⅱ．制备钛酸钡
将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为1：1混合后放入球磨罐中，放置于“罐磨机”上，按照700r/min罐磨，5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中100℃反应3h，得到亚微米级白色钛酸钡样品粉体。
(4)写出与反应的化学方程式_____。
(5)在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，“罐磨机”的作用是_____，若想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，应置于_____(填“<”或“>”)100℃的烘箱中反应。
Ⅲ．测定产品纯度
取wg，产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量mLmol/L溶液，充分反应后，用mol/L溶液滴定至终点，消耗溶液mL。(的摩尔质量为Mg/mol)
(6)实验中所用滴定管为_____(填“酸式”或“碱式”或“酸式和碱式”)滴定管。
(7)产品的纯度为_____%。(用含c、w、V、M的代数式表示)

7 . 实验室由1，3，5-三甲苯(密度为0.87gcm³)为主要有机原料制备2，4，6-三甲基苯甲酸的反应原理为；

相关信息如下表：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
1，3，5-三甲苯(Mr=120)	无色液体	-44.8	164.7	难溶于水、酸、碱
2，4，6-三甲基苯甲酸(Mr=164)	白色固体	155	296	微溶于冷水，能溶于热水，易溶于碱
六甲基二苯甲酮	白色粉末	136	340	难溶于水、酸、碱

装置示意图如图所示：

实验步骤如下：
①在装置甲仪器a中加入8.0g无水AlCl₃、20mL1，3，5-三甲苯，并控制温度40℃。
②打开分液漏斗活塞和K₁，通入过量干燥纯净的CO₂气体，加热D回流20～30min。
③关闭分液漏斗活塞和K_1.取下球形冷凝管，接装置乙加热蒸馏，回收未反应完的1，3，5-三甲苯。
④将仪器a中的混合物倒入NaOH溶液中，调节pH至8～9，过滤。
⑤向滤液中加入稀盐酸调节pH=2，过滤、洗涤干燥，再将粗品进行纯化，得到19.0g白色固体。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________。使用仪器b代替普通分液漏斗的主要优点是___________。
(2)为获得干燥纯净的CO₂气体，装置B、C中所盛试剂分别为___________、___________。
(3)装置乙中，冷凝水的进水口为___________(填“m”或“n”)，冷凝管为何不能使用装置D中的球形冷凝管？说明理由：___________。
(4)步骤④中过滤得到的沉淀中包含Al(OH)₃和六甲基二苯甲酮，从该沉淀中获得六甲基二苯甲酮的实验方法为___________。步骤⑤中将粗品进行纯化的操作名称为___________。
(5)①2，4，6-三甲基苯甲酸、②苯甲酸、③2，4，6-三氟苯甲酸，三种酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用序号表示)。
(6)本实验的产率为___________(保留两位有效数字)。

8 . 下列实验装置或操作，正确的是

A．用图①操作称量NaOH固体

B．用图②比较、的水解能力

C．用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率

D．用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀

9 . 下列化学用语或符号，正确的是

A．提示实验中要配带护目镜：

B．的价层电子对互斥模型（VSEPR）模型：

C．新戊烷的结构简式：

D．用电子式表示的形成过程：

10 . 下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是

A．配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，选用⑤

B．用KMnO4固体制备氧气，选用②

C．盛放Na2CO3溶液，选用③

D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①④