1 . 根据所学知识填写下列空白
(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为______ L，它与同条件下____mol H₂S含有相同的氢原子数。
(2)某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为________。
(3)如图所示，该仪器的名称是____________。

(4)将3.9g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。3.9g过氧化钠的物质的量________________。反应中生成的气体在标准状况下的体积________________。

2 . 碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S₂O₃^2-＋I₂=2I^-＋S₄O₆^2-），消耗25.00mL。
② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H₂O₂溶液处理至不再产生气泡(H₂O₂被ClO^-氧化为O₂)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Mg²⁺（离子方程式为Mg²⁺+H₂Y^2-=MgY^2-+2H⁺) ，消耗25.00 mL
（1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。
（2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg²⁺物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）______。

3 . （Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。

（1）写出仪器名称A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有____________（填字母）。
（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10^-20。
（3）某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH使之大于_________。
（4）要使0.2mol/ LCuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______________。

4 . 黄钠铁矾[Na_aFe_b(SO₄)_c(OH)_d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去铁。为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：
①称取12.125 g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂(反应原理为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗30.00 mL Na₂S₂O₃溶液至终点。
③另取50.00 mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330 g。
（1）Na_aFe_b(SO₄)_c(OH)_d中a、b、c、d之间的代数关系式为            。
（2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。