1 . 标准状况下,多少体积含个氢原子
A.22.4L | B.44.8L | C.11.2L | D.33.6L |
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2 . 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol/L的溶液中含有的氢离子数为 |
B.常温下,的溶液中含的数目为 |
C.由 ,若反应放出46.1kJ的热量,则生成个 |
D.氢氧燃料电池装置中,当有参加反应时,转移的电子数为 |
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3 . 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域,一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是
A.反应③为放热反应 |
B.是该反应的催化剂 |
C.图中生成目标产物的反应②为氧化还原反应 |
D.若生成物质的量为,理论上消耗为 |
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4 . 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,11.2L 中含有的分子数目为0.5 |
B.0.2的溶液中含有的数目为0.4 |
C.常温常压下,1.2g C中含有的质子数目为1.2 |
D.该反应每生成1mol ,转移电子数目为8 |
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5 . 下列说法正确的是
A.1.8gH2O中所含电子的数目为6.02×1023 |
B.标准状况下,22.4LCCl4中含有的氯原子数为4×6.02×1023 |
C.0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6mol |
D.1molFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3×6.02×1023 |
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6 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L氨气中含有的共价键数目为3NA |
B.将含2molH2SO4的浓硫酸与足量的焦炭反应,转移电子数目为4NA |
C.含1molHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NA |
D.1L0.1mol/L的氨水中,NH3分子、分子共0.1NA |
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7 . 回答下列问题:
(1)碳酸钠在水中的电离方程式___________ 。
(2)药物“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,离子方程式为___________ 。
(3)已知Cl2可发生反应:。
①氧化产物是___________ (填化学式,下同),还原产物是___________ 。
②氧化剂与还原剂个数比为___________ 。
(4)标准状况下,的体积是___________ L。
(5)某氯化物MCl227g,含有0.4mol Cl-,则M的相对原子质量为___________ 。
(1)碳酸钠在水中的电离方程式
(2)药物“胃舒平”中含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,离子方程式为
(3)已知Cl2可发生反应:。
①氧化产物是
②氧化剂与还原剂个数比为
(4)标准状况下,的体积是
(5)某氯化物MCl227g,含有0.4mol Cl-,则M的相对原子质量为
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8 . 下列说法正确的是
A.0.5mol 所占体积为11.2L |
B.标准状况下,1mol的体积约为22.4L |
C.标准状况下,14gCO与的混合气体的体积约为11.2L |
D.22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液,浓度为1 mol/L |
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9 . 氮化硅陶瓷,被誉为“先进陶瓷材料皇冠上的明珠”。氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备:。设为阿伏伽德罗常数的值:下列说法正确的是
A.中含键 |
B.每生成转移电子数目为 |
C.中含有的π键数目为 |
D.晶体中含离子数目小于 |
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10 . NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,22gCO2中含有的原子数为1.5NA |
B.1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA |
C.常温下,1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA |
D.标准状况下,22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA |
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