1 . 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是

A．碱式滴定管排气泡	B．检查装置气密性
C．过滤	D．溶液的转移

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 连二亚硫酸钠是一种强碱弱酸盐，利用转化制取连二亚硫酸钠的装置如图。已知：属于两性氢氧化物。下列说法错误的是

A．转化①中的氧化剂是

B．开始滴加NaOH溶液的标志是三颈烧瓶中出现浑浊

C．调pH至碱性的目的是抑制水解

D．NaOH溶液不能过量，原因是防止溶解，不利于与分离

3 . 下列有关实验基本操作的说法正确的是

A．蒸馏开始时先打开加热器，再通冷凝水；蒸馏结束后先关闭冷凝水，再关闭加热器

B．用浓氨水清洗做过银镜反应的试管，除去银镜

C．用苯萃取溴水中的溴单质，分液时应先放出有机相，再倒出无机相

D．用标准溶液滴定海水，测定其中氯离子的浓度，需要棕色滴定管、锥形瓶

4 . 钛酸钡()因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器(MLCC)等电子元器件，某同学以和高活性偏钛酸()为原料，在实验室中采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。
已知：①氧化性：；。②四氧化钛极易水解，易挥发。
Ⅰ．制备偏钛酸(装置如图)

取一定量高纯固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的溶液，最后将装在仪器B中的氨水缓慢滴入溶液中，搅拌，析出。反应过程中注意控制温度，以免反应过于剧烈。
(1)仪器B的名称是_____。
(2)仪器A中冷凝水从_____(填“a”或“b”)口通入。
(3)写出氨水与溶液反应产生的化学方程式_____。
Ⅱ．制备钛酸钡
将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为1：1混合后放入球磨罐中，放置于“罐磨机”上，按照700r/min罐磨，5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中100℃反应3h，得到亚微米级白色钛酸钡样品粉体。
(4)写出与反应的化学方程式_____。
(5)在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，“罐磨机”的作用是_____，若想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，应置于_____(填“<”或“>”)100℃的烘箱中反应。
Ⅲ．测定产品纯度
取wg，产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量mLmol/L溶液，充分反应后，用mol/L溶液滴定至终点，消耗溶液mL。(的摩尔质量为Mg/mol)
(6)实验中所用滴定管为_____(填“酸式”或“碱式”或“酸式和碱式”)滴定管。
(7)产品的纯度为_____%。(用含c、w、V、M的代数式表示)

6 . 下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作或实验现象	实验目的或结论
A	一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落	铝的熔点高于三氧化二铝
B	将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液	制备并观察到白色絮状的沉淀
C	蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁	准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离
D	Fe（OH）3胶体可用于杀菌消毒	说明Fe（OH）3胶体表面积大，有较强的吸附性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点	沸点	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流45-60min。
③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色晶体。
回答下列问题：
(1)下列关于安息香分子说法正确的是___________。

A．分子所含官能团名称为羧基	B．一氯代物有6种
C．分子式为	D．分子中所有碳原子可能共平面

(2)仪器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(3)仪器的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
(4)获得粗品中若含有未被氧化的安息香，可用少量___________洗涤除去。
(5)粗品重结晶操作为：加热溶解活性炭脱色______________________过滤洗涤干燥。
(6)本实验的产率最接近于___________(填标号)。
a．             b．             c．             d．

8 . 利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物流难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。

回答下列问题：
(1)下列仪器中与上述装置中储液杯和流量调节器作用相同的是___________。

A．漏斗	B．分液漏斗	C．恒压滴液漏斗	D．布氏漏斗

(2)①仪器B的名称是___________。
②向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为___________(填“甲处”或“乙处”)，反应器中装有7mm玻璃珠，其作用为___________。
③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中H₂S、PH₃，反应中PH₃被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与PH₃反应的离子方程式___________。
(3)兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选(如下图)，依据图表选择最合适的反应液为___________(填标号)，原因是___________。

a．饱和食盐水             b．2.5mol·L^-1醋酸             c．2mol·L^-1盐酸             d．饱和氯化铵溶液
(4)选取合适的反应液后，小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为336mL(标准状况下)，计算该实验中乙炔的产率：___________%(结果保留两位有效数字)。

9 . 苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示：

有机物	沸点℃	密度为g/cm3	溶解性
苯甲醛	178.1	1.04	微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇	205.7	1.04	微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
二氯甲烷	39.8	1.33	难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：
①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。
回答下列问题：
(1)苯甲醇中碳原子的杂化方式为___________，可用___________(填试剂编号)试剂鉴别苯甲醇和苯甲醛。
A．酸性高锰酸钾             B．溴水             C．新制的银氨溶液             D．Na
(2)仪器b的名称为___________，三颈烧瓶中苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为___________。
(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是___________；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是___________。
(4)步骤②中，应选用的实验装置是___________(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___________。

(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在___________左右。
(6)本实验中，苯甲醛的产率为___________(保留到小数点后一位)。

10 . 为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取银耳样品和蒸馏水放入三颈瓶中；取碘标准溶液和淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准液。另做空白实验，消耗碘标准溶液。下列说法错误的是

A．选择的三颈瓶规格为1000mL

B．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应单手持滴定管

C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高

D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以质量计)为