解题方法
1 . 
用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。
．配制溶液
(1)配制
的溶液，需要称量固体的质量为___________ 
。
(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有___________ (填标号)。
．实验探究
探究温度对
溶液
的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。
(3)溶液显碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)实验1中测得
，可知当
时，溶液的随温度升高而减小，这主要是
改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中___________ 发挥主导作用。实验1中测得
，且当
时，实验过程中观察到有气泡产生。
(5)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。
查阅资料：溶液中存在平衡：
。
提出猜想：对于溶液，当时，该反应进行程度很小；当时，该反应进行程度明显增大。
实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。
实验结论：②根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是___________ 。
拓展总结：③溶液中存在
的自偶电离平衡：
时，自偶电离的平衡常数为___________ [保留两位有效数字；已知：
时，
]。当温度升高时，
更易分解，
从体系逸出，促进了在溶液中的分解。
(6)写出在生产或生活中的一种应用___________ 。
用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。．配制溶液(1)配制
的溶液，需要称量固体的质量为。(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有
．实验探究探究温度对
溶液的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。| 实验序号 | 操作 | 测试温度 | |
| 1 | 采用水浴加热，将溶液从持续升温至 ，每隔 测量并记录溶液 | |  |
 |  | ||
 |  | ||
 |  | ||
| |  |
溶液显碱性的原因是(4)实验1中测得
，可知当时，溶液的随温度升高而减小，这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中，且当时，实验过程中观察到有气泡产生。(5)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。
查阅资料：
溶液中存在平衡：。提出猜想：对于
溶液，当时，该反应进行程度很小；当时，该反应进行程度明显增大。实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。
| 实验序号 | 操作 | 测试温度 | |
| 2 | 采用水浴加热，①，并记录溶液 | |  |
| 3 | 采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，并记录溶液 | |  |
拓展总结：③
溶液中存在的自偶电离平衡：时，自偶电离的平衡常数为时，]。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。(6)写出
在生产或生活中的一种应用
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解题方法
2 . 从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+）中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品．工艺流程如下：
(1)Co位于元素周期表中的位置______________ （周期、族）；
(2)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为______________________ ；
(3)(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物．滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰；
①NH4Al(OH)2CO3属于______________ （填“晶体”或“非晶体”）；
②(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是______________________ ；
(4)“析晶”过程中通入的酸性气体A为______________ ．
(5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值，理论上最高为______________ ；
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO3和___________ （填化学式）。
(1)Co位于元素周期表中的位置
(2)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为
(3)(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物．滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰；
①NH4Al(OH)2CO3属于
②(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是
(4)“析晶”过程中通入的酸性气体A为
(5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值，理论上最高为
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO3和
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3 . 回答下列问题：
(1)FeCl3的水溶液呈___________ (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________ (用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以___________ (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________ 。
(1)FeCl3的水溶液呈
(2)将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
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4 . 下列对实验设计的评价错误的是
| 选项 | 实验设计 | 实验评价 |
| A． | 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液。通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 | 不合理，酸性高锰酸钾中的稀硫酸会与氯化钡产生沉淀 |
| B． | 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，若要检验所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液中。若溶液褪色，则证明有乙烯 | 合理，混合气体中，只有乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C． | 常温下，用pH计分别测定等体积 CH3COONH4溶液和 CH3COONH4溶液的pH．通过比较pH值，探究浓度对水的电离程度的影响 | 合理 |
| D． | 探究浓度对反应速率的影响，向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液。通过观察现象，探究浓度对反应速率的影响 | 不合理，该实验无明显现象 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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231次组卷
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2卷引用：2024年辽宁省抚顺市普通高中高三下学期模拟考试化学试卷
5 . 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
Ⅰ．FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl2为原料制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图如下：___________ 。
(2)装置A中设计g管的作用是___________ 。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ．利用惰性电极电解0.1mol/LFeCl2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
实验数据如表所示：
(4)由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，___________ 优先于___________ 放电；
Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：
(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。
①实验中，“待测物理量X”是___________ ；
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验___________ 作对照实验；
③实验目的ii是___________ ；
④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：___________ 。
Ⅰ．FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和Cl2为原料制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图如下：
(2)装置A中设计g管的作用是
(3)装置A中发生反应的离子方程式为
Ⅱ．利用惰性电极电解0.1mol/LFeCl2溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
实验数据如表所示：
| 实验编号 | 电压/V | pH | 阳极现象 | 阴极现象 |
| 1 | 1.5 | 1.00 | 无气泡，滴加KSCN显红色 | 较多气泡，极少量金属析出 |
| 2 | 1.5 | 5.52 | 无气泡，滴加KSCN显红色 | 无气泡，银白色金属析出 |
| 3 | 3.0 | 5.52 | 少量气泡，滴加KSCN显红色 | 无气泡，银白色金属析出 |
| 4 | 4.5 | 5.52 | 大量气泡，滴加KSCN显红色 | 较多气泡，极少量金属析出 |
(4)由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，
Ⅲ．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：
| 实验编号 | c(NH4Cl)/mol·L-1 | 温度/℃ | 待测物理量X | 实验目的 |
| 5 | 0.5 | 30 | a | ___________ |
| 6 | 1.5 | i | b | 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响 |
| 7 | 1.5 | 35 | c | ii |
| 8 | 2.0 | 40 | d | 探究温度、浓度同时对氯化铵化解平衡的影响 |
(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol/L硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。
①实验中，“待测物理量X”是
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验
③实验目的ii是
④氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：
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6 . (1)已知25℃时，醋酸
，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=___________ 。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小顺序是___________ (用序号表示)。
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________ (用离子方程式表示)。
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)___________ c(OH-)-c(H+)(填 > 或 < 或 =)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的
。求此温度下，水离子积常数为___________ 。在此温度下，将
的HCl溶液和
的
溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则
___________ 。
，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小顺序是
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的
。求此温度下，水离子积常数为的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则
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7 . 下列实验装置能够达到实验目的的是
| A．图a测定醋酸的浓度 |
| B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2 |
| C．图c探究压强对平衡的影响 |
| D．图d检验二氧化硫的漂白性 |
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8 . 常温下，某
溶液的
，下列关于该溶液的说法中，不正确 的是
溶液的，下列关于该溶液的说法中| A．显酸性 | B．水电离出的 |
C． | D．加热，变小 |
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9 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| ① | 探究压强对 与 平衡的影响 | 快速压缩装有、平衡混合气体的针筒 | 如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动 |
| ② | 探究 与 氧化性的强弱 | 向 和 的混合溶液中滴入 酸化的 溶液 | 溶液变红，说明氧化性： |
| ③ | 验证 溶液中存在水解平衡 | 取2 溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量 固体 | 如果溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡 |
| ④ | 相同温度下，比较 与的酸性强弱 | 向等体积的水中分别通入 、至饱和，再用计测定两种溶液的 | 如果通后所得溶液的小，则的酸性比弱 |
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
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10 . 安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是A．常温下， HR水溶液的 |
| B．向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 |
C．NaR水溶液中， |
| D．常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的溶液弱 |
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