5 . FeCl₃是中学化学常用试剂，在化学实验中有广泛应用。
(1)已知：。配制一定浓度FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于浓盐酸中，加入蒸馏水稀释至指定浓度。盐酸的作用是___________。
(2)探究外界条件对双氧水分解速率的影响，设计如下实验(忽略溶液混合时的体积变化)：

实验	30%双氧水/mL	温度/℃	添加物质	加入蒸馏水/mL	收集10mLO2用时/min
Ⅰ	20	30	无	4	a
Ⅱ	20	30		2	b
Ⅲ	20	30		2	c
Ⅳ	20	40		2	d

①实验Ⅱ中，V=___________。
②根据实验Ⅱ、Ⅲ中b>c不能确认对双氧水分解催化效率小于，其原因是___________。
③为了探究温度对H₂O₂分解速率的影响，宜选择实验___________(填序号)。
(3)向溶液中滴加1滴KSCN溶液，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，进一步进行如下实验：

代号	加入少量物质	溶液颜色变化
甲	无	仍为红色
乙	1gNaOH(s)	变浅
丙	1gAgNO3(s)	？
丁	1gFeCl3(s)	变深

①丙中不形成AgSCN沉淀，则丙中可观察到溶液颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)。
②甲的作用是___________；由丁中实验现象可得出的结论是___________。
(4)为探究FeCl₃溶液和KI溶液反应，设计实验装置如图所示。
   

步骤	操作及现象	测定数据
Ⅰ	向烧杯中加入如图所示试剂，左侧烧杯液体颜色变浅，右侧烧杯液体变为棕色，电流表指针向左偏转	测得电流强度为a(a>0)
Ⅱ	随后，左侧烧杯液体变浅绿色，右侧烧杯液体棕色加深	测得电流强度为b(b<a)
Ⅲ	一段时间后，指针回到零	测得电流强度为0
Ⅳ	在左侧烧杯中加入少量FeCl2(s)，电流表指针偏转	测得电流强度为x

①实验Ⅳ中，电流表指针___________(填“向左”“向右”或“不”)偏转。由此可推知，上述反应是可逆反应，其判断依据是___________。
②实验Ⅳ发生反应的离子方程式为___________。

9 . 实验室可使用Mg(OH)₂为原料制备无水MgCl₂实验过程如下：
I.在烧杯中将Mg(OH)₂粉末与足量无水乙醇充分混合，搅拌混合均匀后装入三颈烧瓶。
II.向三颈烧瓶中通入足量HCl气体使Mg(OH)₂固体完全溶解。
III.对反应后的溶液进行加热蒸馏，形成CH₃CH₂OH•6MgCl₂溶液。
IV.对CH₃CH₂OH•6MgCl₂溶液进行进一步脱乙醇蒸馏，得到较为纯净的无水MgCl₂。
回答下列问题：
(1)步骤I中选择乙醇而非相对分子质量更大的丁醇的原因是______。
(2)步骤II中的HCl气体可由下列装置中的______(填标号)制备。装置B中玻璃仪器的名称分别是导管、酒精灯、______、______。

(3)CH₃CH₂OH•6MgCl₂在加热蒸馏时可能会发生分解产生少量CH₄气体，并伴随MgO和碳单质的生成，该分解反应的化学方程式为______。为提高无水氯化镁的产率，从平衡角度分析抑制该副反应的措施是______。
(4)准确称量制得的无水MgCl₂产品9.700g(含有少量MgO杂质)，将其完全溶于稀盐酸中，加入过量Na₂CO₃溶液使Mg²⁺完全转化为MgCO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为8.820g。
①检验固体洗涤完成的方法是______。
②产品中MgCl₂的纯度为______%(计算结果保留一位小数)。