1 . 已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是
(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)

①	②	③	④
加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深	加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化	加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深	加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深

A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量

B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响

C．实验③中，加热，可逆反应：正向移动

D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动

2 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化	证明溶液中存在水解平衡
C	取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况	比较、的大小
D	将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验样品是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下表中实验操作、现象与结论对应关系错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	分别向两份相同的溶液中加入少量等体积等浓度，溶液和溶液	加溶液的试管中产生气体速率快	催化效率大于
B	用试纸测定溶液的酸碱性	测得	的电离程度大于水解程度
C	向含有酚酞的溶液中加入少量溶液	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由水解引起的
D	在过量的溶液中滴加少量溶液，再加入少量溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。
请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L^-1的溶液.在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是____。
(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为：___。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___。
(4)丙组同学取l0mL0.lmol·L^-1KI溶液，加入6mL0.lmol·L^-1FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入lmLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号)___；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)____，由此可以证明该氧化还原反应为___。
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___；生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)____。
(6)戊组同学模拟工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液制备FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中：c(Fe²⁺)=2.0×10^-2mol·L^-1，c(Fe³⁺)=1.0×10^-3mol·L^-1，c(Cl^-)=5.3×10^-2mol·L^-1，则该溶液的pH约为___。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：___。
ClO+Fe²⁺+___=Cl^-+Fe³⁺+___
③FeCl₃具有净水作用，其原理是___。

5 . 回答下列问题：
(1)已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7 K_a2=7.1×10^-15 H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11 CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5 NH₃·H₂O：K_b=1.8×10^-5
①常温下，0.1mol·L^-1Na₂S溶液和0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，碱性更强的是______，其原因是_______。
②25℃时，CH₃COONH₄溶液显______性。NaHCO₃溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH₃COONa溶液的pH。
③NH₄HCO₃溶液显______性，原因是_______。
(2)25 ℃时，H₂SO₃⇌HSO+H⁺的电离常数K_a=1.0×10^-2，则该温度下NaHSO₃的水解常数K_h=___；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO+H₂O⇌HSO+OH^-水解平衡的事实是_____(填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H₂SO₄溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)已知：K_a(HClO₂)=1.1×10^-2，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中c(ClO)______(填“>”“<”或“=”)c(CH₃COO^-)。若要使两溶液的pH相等应________。
a．向NaClO₂溶液中加适量水
b．向NaClO₂溶液中加适量NaOH
c．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体
d．向CH₃COONa溶液中加适量的水
(5)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________。

6 . 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、OH^-、___。（填写微粒符号）
（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程___。
（3）实验室在配制的FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的___中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。
（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH₄Cl②NH₄HSO₄③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄、溶液中c(NH₄⁺)从大到小的顺序为：___（填序号）。

7 . 某实验小组同学依据资料深入探究Fe^3＋在水溶液中的行为。
资料：
ⅰ.Fe^3＋在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H₂O)₆]^3＋；[Fe(H₂O)₆]^3＋发生如下水解反应：
[Fe(H₂O)₆]^3＋(几乎无色)＋nH₂O[Fe(H₂O)_6－n(OH)_n]^3－n(黄色)＋nH₃O^＋(n＝0～6)；
ⅱ.[FeCl₄(H₂O)₂]^－为黄色。
进行实验：
【实验Ⅰ】

【实验Ⅱ】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

Fe(NO₃)₃溶液透光率随温度变化曲线　FeCl₃溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验Ⅰ中，试管②溶液褪色的原因是_________________________________________。
（2）实验Ⅰ中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl₄(H₂O)₂]^－有关，支持此结论的实验现象是_____________________________________________________________________________。
（3）由实验Ⅱ图甲、乙可知：加热时，溶液颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：
【结论一】FeCl₃溶液中存在可逆反应：[FeCl₄(H₂O)₂]^－＋4H₂O[Fe(H₂O)₆]^3＋＋4Cl^－得出此结论的理由是_______________________________________________________。
【结论二】结论一中反应的ΔH________(填“>0”或“<0”)。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案：取试管①中溶液，_______________________(请描述必要的实验操作和现象)。

8 . 下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH	比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
D	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0．1 mol·L－1H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3—被Fe2+还原为NO2
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	HX酸性比HY强
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . Na₂CO₃水溶液中存在CO＋H₂OHCO＋OH^-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液， 增大	B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大	D．加入NaOH固体，减小