【推荐1】下列操作正确且能达到实验目的是

选项	实验操作	实验目的
A	向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液	验证：Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
B	在相同条件下，向两份4mL0.5mol·L-1酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.1mol·L-1和0.2mol·L-1草酸溶液，滴加0.2mol·L-1草酸溶液的先褪色	反应物浓度越大，反应速率越大
C	用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小	证明酸性：HClO>HCO
D	向2mL0.1mol·L−1的FeCl3溶液中加入4mL0.1mol·L−1的KI溶液，充分反应后，分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红	KI与FeCl3的反应是可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列有关实验的叙述完全正确的是（     ）

选项	实验操作	实验目的
A.	用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与标准比色卡对照	测定氯水的pH
B.	将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中	制备溴苯
C.	向Na2SO3溶液中滴加适量的盐酸与BaCl2溶液	确定Na2SO3是否变质
D.	向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热	检验蔗糖是否水解

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列说法正确的是

A．为测定氯水的pH，用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照即可。

B．常温下，将等体积pH都为2的盐酸与醋酸稀释相同倍数后，c( Cl- ) < c( CH3COO- )

C．0.01 mol/L的氨水中c( OH- )=a mol/L , 则 0.1 mol/L的氨水中c( OH- )= 10a mol/L

D．常温下，pH=2的醋酸Va L与pH=12的NaOH溶液 Vb L 混合后溶液呈中性，则Va >Vb

【推荐1】下列实验能达到预期目的

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmol·L-1NaClO 溶液和 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液的 pH	比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱
B	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S>C
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	向l0mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3N_A
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 N_A
③常温常压时S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
④一定温度下，1 L 0.50 mol·L^━1NH₄Cl溶液与2 L 0.25mol·L^━1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的物质的量均小于0.5N_A，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N_A

A．②

B．②④⑤

C．④⑤

D．②④

【推荐3】下列实验能达到预期目的是

编号	实验内容	实验目的
A	对滴有酚酞的溶液进行加热，溶液红色变深	证明溶液中存在水解平衡
B	用试纸测定同浓度的、溶液的	比较和的酸性强弱
C	将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出	除去碱式滴定管胶管内气泡
D	向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀	证明：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列说法错误的是

A．进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化

B．除去溶液中少量杂质，加入稍过量的固体后过滤

C．配制溶液时，将固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度

D．将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和

【推荐2】关于溶液的下列说法正确的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C．用pH试纸可测定新制氯水的pH

D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

【推荐1】硫代硫酸钠()可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是

A．属于强电解质，属于非电解质

B．中含有离子键、共价键

C．pH越小，越有利于上述反应进行

D．可用硝酸银溶液检验中的阴离子

【推荐2】某温度下，将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是

A．该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10。

B．该实验是在常温下进行的

C．50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解

【推荐3】某温度时，可用K₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺三种离子(M²⁺),所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20

B．向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀