1 . 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)可催化烯烃加聚，制备的方法加下。
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ．制备无水：
某化学小组用(沸点76.8℃)和在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：

(1)装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为A→G-→F→_______→B(填装置字母标号，可重复使用)。
(2)装置乙名称为_______，装置D中粗导管的作用是_______。
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．合成：

①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。

②实验室在非水体系中合成原理为：
实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃(THF)，通后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品。

(4)该反应不能使用明火加热的原因_______。
(5)产品沿索氏提取器的管_______(2或3)流回双颈烧瓶。
(6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为：_______。
(7)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是_______。
A．金属钠       B．浓硫酸       C．具有吸水能力的分子筛
(8)产品产率为____%(结果保留小数点后一位)[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]。

2 . 乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、

B．当时，

C．b点时，

D．c点时，

3 . 下列实验方案能达到实验目的的是

A．甲可制取无水	B．乙可验证金属性：
C．丙可验证非金属性：	D．丁可探究压强对平衡的影响

4 . 按要求填空
(1)NaHCO₃的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用___________塞，原因___________(写出有关的离子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是___________。
(2)常温下，下列溶液中，c(H⁺)由小到大的排列顺序是___________。
①0.1mol/LHCl溶液   ②0.1mol/LH₂SO₄溶液   ③0.1mol/LNaOH溶液   ④0.1mol/LCH₃COOH溶液。
(3)25℃时，有的盐酸和的溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为___________。
(4)已知：：；，：。
①相同条件下，试比较、、的酸性由强到弱的顺序为___________。
②则将气体通入足量的溶液中的离子反应方程式为___________。

5 . 已知溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如下表：

金属离子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	开始沉淀	1.9	7.0	4.7
	完全沉淀	3.2	9.0	6.7

(1)试剂X是___________。
(2)加入CuO作用是调节pH，则pH的范围：___________。还可以用哪些物质来代替CuO？___________。
(3)操作1为___________，操作2为___________。

6 . 钛白粉(纳米级)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图。

已知：常温下，稀硫酸几乎与不反应。钛元素在整个流程中化合价没有变化。
(1)稀硫酸浸出的目的是_______。
(2)下图分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是_______、_______。

(3)若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为，则浓硫酸与反应的化学方程式为_______。
(4)“一系列操作”包括_______，过滤，洗涤，干燥。得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤。用冰水洗涤的优点是_______。
(5)将钛液加热煮沸的目的是_______。
(6)若取10kg钛铁矿(的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为_______kg。

7 . 铜（Ⅰ）配合物的制备及纯度分析步骤如下。
1．制备
将乙腈的，，过量钢材混合于圆底烧瓶，控温85°C、磁力搅拌，至反应完全（装置如图），经一系列操作，得到白色固体产品。

Ⅱ、纯度分析
取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为。
已知：①沸点为81℃．酸性条件下遇水生成
②（）较易被空气氧化：
③EDTA与形成1：1配合物：
④滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
(1)图中仪器的作用是______，中应加入______作为最佳传热介质。
(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是______．
(3)“一系列操作”依次为过滤分离出滤液、______冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为______．
(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是______．
(6)测得产品的纯度为______（用含、、的代数式表示）。
(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有______．

A．产品中含有	B．滴定终点时俯视读数
C．盛装EDTA溶液的滴定管未润洗	D．产品干燥不充分

8 . 由硫铁矿烧渣(含等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣	B．用装置乙过滤得到含混合溶液
C．用装置丙氧化得到溶液	D．用装置丁蒸干溶液获得

9 . 下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A．用84消毒液对书桌进行消毒	B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用热碱水清洗餐具上残留的油污	D．用食醋除去热水壶内壁的水垢

10 . 下列有关离子方程式书写错误的是

A．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)(aq)+CaCO3(s)

B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

C．纯碱溶液去除油污：+H2O+OH-

D．明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+