【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：

已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)中铁元素的化合价为____________。
(2)滤渣1的主要成分为(写化学式)________________。
(3)写出氧化过程的离子方程式______________________。
(4)氧化时控温20～25℃，温度不能高于25℃原因是__________。
(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K₂FeO₄产率、纯度的实验数据分别如图l、图2 所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在______min，氧化剂浓度应控制在 ______mol·L^-1。

(6)某工业废水含Mn²⁺(浓度为0.1 mol·L^-l)，可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn(OH)₂降低去除率，控制体系pH<_______(常温下K_sp[Mn(OH)₂]=1×10^-13 )。

【推荐2】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。

回答下列问题：
中Zn的化合价为_______，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_______。
锌浸出率与温度的关系如图所示，分析时锌浸出率最高的原因为_______。

“氧化除杂”中，转化为胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_______。
“滤渣3”的主要成分为_______。
“电解”时在阴极放电的电极反应式为______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的溶液中，无明显现象，该气体是_______写化学式。电解后的电解液经补充_______写一种物质的化学式后可返回“溶浸”工序继续使用。

【推荐1】一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄·H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为_________。
(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺，除去Fe²⁺可用的物质是________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____。步骤⑤所得滤渣为_____(填化学式)。
(3)步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为____________。
(4)测定产品MnSO₄·H₂O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H₂O煮沸，然后用 c mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为______，产品中Mn²⁺的质量分数为w(Mn²⁺)=_________。

【推荐2】以废干电池[主要含MnO₂、MnOOH、Zn、Zn(OH)₂、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H₂SO₄，还有少量Ti³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等)为原料，制备锰锌铁氧体[Mn_xZn_1-xFe₂O₄]的流程如下：

已知：① 25℃时，K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10；酸性较弱时，MgF₂、CaF₂均易形成[MF_n]^2-n配离子(M代表金属元素)；
②在Ag^＋催化可发生反应2Mn^2＋＋5S₂O＋8H₂O = 2MnO＋10SO＋16H^＋；
③ (NH₄)₂S₂O₈在煮沸时易分解。
(1)酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO₄还原为Mn²⁺，其中MnO₂参与反应的离子方程式为___________。
(2)氧化时加入H₂O₂将Ti³⁺、Fe²⁺氧化，再加入Na₂CO₃调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸(H₂TiO₃)和黄钾铁矾[K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，使得钛、钾得以脱除。
① 加入Na₂CO₃生成黄钾铁矾的离子方程式为___________。
② 若加入Na₂CO₃过多，将导致产品的产率下降，其原因是___________。

(3)氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当2.5 < pH < 4.0时，溶液pH过高或过低，Ca²⁺、Mg²⁺去除率都会下降，其原因是___________。
(4)共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。准确量取1.00 mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3 g (NH₄)₂S₂O₈充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用0.0700 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液32.60 mL。计算氟化后溶液中Mn^2＋物质的量浓度(写出计算过程)_________。

【推荐3】某小组设计实验测定可逆反应的平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。
已知：常温下，反应（白色）和（红色）的平衡常数分别为、。
Ⅰ．配制溶液
(1)用绿矾配制，为防止配制过程中变质，常加入少量的_______和_______（填试剂名称）。
Ⅱ．测定的平衡常数
常温下，将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液X。
(2)用溶液滴定测定滤液中浓度。
①量取滤液X。用_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管取一定体积滤液X于锥形瓶中，若滴定管未用滤液润洗，对浓度测定结果是_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②用溶液滴定滤液中。滴定终点的现象为：当最后半滴溶液滴入后，_______，此时为滴定终点。重复三次实验，实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的滤液中的平均浓度是_______（用含的计算式表示）。

实验编号	滤液的体积	滴定前溶液的体积读数	滴定后溶液的体积读数
1	10.00	3.10	23.06
2	10.00	0.50	20.50
3	10.00	2.36	22.40

(3)计算。若测得滤液中，则该反应的平衡常数_______。（用含的计算式表示）
Ⅲ．探究稀释对该反应平衡移动方向的影响
常温下，用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。

实验编号
ⅰ	10	10	0
ⅱ	4

(4)①_______，_______。
②和存在的关系是_______（用含和的不等式表示），该关系可以作为判断稀释对该反应平衡移动方向影响的证据。

【推荐1】金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。
已知: C(s)+O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol；
Mg(g)+O₂(g)=MgO(s) △H=-732.7kJ/mol。
（1）一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),该反应的△H=____________。
（2）一种用水氯镁石(主要成分为MgC1₂·6H₂O) 制备金属镁工艺的关键流程如下:

①为探究MgCl₂·6H₂O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl₂·H₂O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衔射谱图如下图所示(X-射线衔射可用于判断某晶态物质是否存在)。

测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E 的化学式为_____。“一段脱水”的目的是制备MgC1₂·2H₂O，温度不高于180℃的原因是_______________。
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为_________________。
③该工艺中，可以循环使用的物质有_______________。
（3）Mg₂Ni是一种储氢材料。2.14gMg₂Ni在一定条件下能吸收0.896LH₂ (标准状况下)生成X，X的化学式为______________。
（4）“镁—次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示，该电池反应的总反应方程式为__________。

【推荐2】孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量的FeO、Fe₂O₃、SiO₂。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如右表。请回答：

物质	pH (开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.0	9.0
Cu(OH)2	4.7	6.7

(1)溶液A中的金属阳离子有________；若调pH＝9.0将杂质铁元素除去，其后果是：___________。
(2)“除杂”时先加入足量H₂O₂，目的是_______________；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至________，其中加入CuO作用是_________________。
(3)操作X包括__________、________、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是_________________________。

【推荐3】硫酸镁晶体(MgSO₄·7H₂O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCO₃，含少量FeCO₃和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的过程如图：

回答下列问题：
(1)为提高硫酸“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有___(写出两条)。
(2)MgCO₃溶于稀硫酸的离子方程式是___。
(3)“氧化”步骤中，加入H₂O₂溶液的目的是____(用离子方程式表示)。
(4)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

阳离子	Mg2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀	9.1	7.6	1.9
完全沉淀	11.1	9.7	3.2

“沉淀”除杂步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___。
(5)“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___。

【推荐1】为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

【推荐3】草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。
已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；
②Fe(SCN)＋3C₂O=Fe(C₂O₄)＋6SCN^-。
回答下列问题：
(1)甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在＋3价的铁。你认为___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________。
(2)乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC₂O₄·xH₂O中的结晶水含量，利用如下装置：

①做实验前首先要：___________。
②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验。接下来的实验步骤依次为___________，重复实验直至B中恒重。
a．点燃酒精灯，加热　b．熄灭酒精灯　c．关闭K　d．打开K，缓缓通入氮气　e．冷却至室温　f．称量
(3)丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na₂S₂O₃溶液VmL。(2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI)
①写出向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式：___________。
②上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有___________。
③x=___________。
④若实验中滴入KMnO₄溶液过多，则所得x值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。